ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидротермический метод переработки калийных руд из "Технология минеральных солей Часть 1" Это объясняется тем, что при взаимодействии с кислородом Mg b разлагается с выделением хлора и образованием MgO, а в результате гидролиза водяным паром. Mg b также превращается в MgO с выделением хлористого водорода. При нагревании каинита или смеси хлорида калия и сульфата магния реакция идет тем интенсивнее, чем больше пропускается водяного пара. В отходящем газе содержится хлористый водород, а в остатке окись магния и сульфат калия. Введение в реакционную смесь добавок — Si02 (трепела), MgO и других в количестве 20—25% облегчает процесс — в этих условиях реакционная масса остается рыхлой, рассыпчатой, что позволяет поднимать ее температуру до 800—900° без превращения в жидкий плав. Это ускоряет реакцию с газовой фазой (паром) и облегчает транспорт щихты. При 800—900° степень превращения КС1 в K2SO4 достигает 90—95%. Более высокие температуры приводят к потерям КС1 вследствие его летучести. [c.181] Гидротермический метод получения сульфата калия может оказаться экономичным только при условии использования на месте производства получаемой соляной кислоты количество ее, образующееся на 1 т К2О, составляет 6,8 т (в расчете на 27% НС1). [c.182] Вернуться к основной статье