ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хлористый водород как побочный продукт некоторых производств из "Технология минеральных солей Часть 1" Еще одним примером, имеющим большое перспективное значение, может служить хлорирование метана и других алифатических углеводородов. Хлористый водород образуется в результате цепной реакции U = С1 + С1 С1 -f СН4 = СН3 -f H l Hj + -Ь I = H3 I и т. д. [c.387] В подобных процессах в большинстве случаев получается концентрированный хлористый водород. Иногда он значительно разбавлен воздухом и почти всегда загрязнен органическими веществами и хлором. [c.387] Хлористый водород образуется и при реакциях конденсации в присутствии AI I3 и P I3 (конденсация фталевого ангидрида с толуолом и др.), при реакциях фосгенирования и проч. В этих процессах выделяются небольшие количества НС1, и устаноп. и для его улавливания очень компактны. Так, например, установка производительностью около 1 т соляной кислоты в сутки занимает всего 20 площади . [c.387] Другой вариант этого способа предусматривает переработку растворов хлористого аммония с использованием в качестве теплоносителя органической жидкости с высокой температурой кипения, пары которой стойки до 500° . Исходный раствор NH4 I смешивают с нагретым теплоносителем, в результате чего происходит выпаривание и образуется безводная пульпа, содержащая 20—25% NH4 ] и 80—75% теплоносителя. Пульпу смешивают с расплавленным бисульфатом натрия и отгоняют из смеси НС1, затем NH3. Хлористый водород сушат в башне, орошаемой серной кислотой, и пропускают через низкотемпературный холодильник для конденсации паров теплоносителя, который, так же как и бисульфат натрия, непрерывно циркулирует в системе. [c.389] Еще один способ регенерации аммиака из хлористого аммония в содовом производстве с получением при этом хлористого водорода заключается в следующем Сухой хлористый аммоний разлагают при 335—350° и полученную смесь газов NH3 и НС1 пропускают через нагретый до 500° платиновый или железоокисный катализатор для разложения аммиака на водород и азот. После отмывки следов аммиака фосфорной кислотой из газовой смеси выделяют НС1 сжижением его под давлением 200 ат, а оставшуюся азото-водородную смесь очищают от следов НС1 окисью кальция и направляют на синтез аммиака. В результате этого кругового процесса для производства соды требуются только Na l и СО2 и не образуется никаких отбросов на 1 г соды получается 0,7 т НС1 ( 2 г соляной кислоты). [c.389] Реакция происходит самопроизвольно и полностью, но нельзя допускать смешения СЬ и NH3 при низких температурах, так как это приводит к образованию сильно взрывчатого треххлористого азота. [c.390] Вернуться к основной статье