ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фосфор из "Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии" Фосфор находится в пятой группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.180] По своим химическим и физическим свойствам фосфор является типичным неметаллом. [c.181] Рассмотрим некоторые наиболее характерные для фосфора соединения. [c.181] Соединения фосфора с водородом. Фосфор образует с водородом соединения РНз — фосфин, Р2Н4 — дифосфин, желтый твердый полимер состава (РН)д и ряд других соединений, которые еще недостаточно изучены. [c.181] Фосфин РНз при обычных условиях — газ, обладает сильным ядовитым действием. По сравнению с аммиаком фосфин неустойчив и является очень сильным восстановителем. На воздухе при нагревании до 150 С он воспламеняется. При обычных условиях в 1 объеме воды растворяется 4 объема фосфина. [c.181] Дифосфин Р2Н4 представляет собой бесцветную жидкость. По строению молекулы он подобен гидразину, очень неустойчив, на воздухе воспламеняется уже при комнатной температуре. Образуется дифосфин в незначительном количестве и при разложении фосфидов водой. [c.181] Оксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли. При недостатке кислорода или при медленном окислении фосфора образуется главным образом оксид фосфора (П1) (фосфористый ангидрид) Р2О3 и лишь частично — оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид) Р2О5. Эти два оксида легко разделить, используя летучесть фосфористого ангидрида, кипящего при 175 °С. При работе с фосфористым ангидридом следует соблюдать осторожность, так как он ядовит. [c.182] Фосфористый ангидрид легко окисляется кислородом до фосфорного ангидрида Р2О3 + О2— -РгОб. [c.182] Если фосфор сжигать в избытке кислорода, то получается высший оксид фосфора — фосфорный ангидрид Р2О5. [c.182] Для метафосфорной кислоты и ее солей — метафосфатов — наиболее характерным свойством является способность образовывать полимерные молекулы типа (НРОз) , в виде которых она обычно и существует в водном растворе. Кислотные свойства полимеров метафосфорной кислоты выражены довольно сильно. Например, последние константы диссоциации Н3Р3О9 и H4P4O12 равны соответственно /Сз = 9-10 и Л 4 = 2-10 . Благодаря тому, что метафосфорная кислота имеет в водном растворе полимерное строение, она обладает способностью свертывать белок, что служит одним из аналитических приемов ее открытия. [c.183] При действии воды на мета-форму, как уже отмечалось, она переходит сначала в пиро-, а затем в ортофосфорную кислоты. [c.183] Пирофосфорная кислота Н4Р2О7 представляет собой мягкую стекловидную массу, легко растворимую в воде. Переход в ортофосфорную кислоту на холоду протекает очень медленно. [c.183] Пирофосфорная кислота четырехосновна, причем первые д.ча иона водорода отщепляются при диссоциации гораздо легче третьего и четвертого. Об этом можно судить по величине констант диссоциации пирофосфорной кислоты Ki = 1,4-10 , К2 — = 1,1-10-2 Л з = 2,Ы0- ЛГ4 = 4,1 10 °. [c.183] Из фосфорных кислот и их производных наиболее часто встречаются ортофосфорная кислота Н3РО4 и ее соли, называемые фосфатами. [c.183] Все опыты с белым и красным фосфором, а также с фосфористым водородом проводить под тягой Белый фосфор ядовит и легко воспламеняется, Р а б о т а с ним требует особой осторожности. Брать его разрешается только пинцетом. Ожоги, вызываемые фосфором, очень опасны. В случае попадания белого фосфора на кожу необходимо тотчас же удалить его, наложить на обожженное место повязку, смоченную 2% раствором сульфата меди и обратиться к врачу. [c.184] Вернуться к основной статье