ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия и законы химии из "Общая химия 1968" Химия есть наука об особой форме движения материи, характерной особенностью которой является качественное превращение веществ в процессе химической реакции одни вещества как бы исчезают, а вместо них появляются новые вещества с новыми свойствами. При этом качественный скачок является результатом как количе- ственного изменения состава вещества (изменение атомарного состава молекул), так и внутренней молекулярной структуры. [c.5] Изучить химическую форму движения материи, законы этого движения, овладеть химическим процессом настолько, чтобы управлять им,—вот основные задачи химии как науки. [c.5] Круг материалов, получаемых при непосредственном участии химии, чрезвычайно велик. Сюда относятся металлы и сплавы, удобрения, лекарства, краски, взрывчатые вещества, пластические массы, искусственное волокно, цемент, стекло, топливо, смазочные материалы, каучук, синтетические жиры, искусственные смолы самых разнообразных назначений, полупроводниковые материалы, парфюмерия, ароматические вещества, кожа, молоко, хлеб и т. д. Заглядывая в глубь веков, М. В. Ломоносов еще в 1749 г. писал Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Куда ни посмотрим, куда ни оглянемся, —всюду бросаются перед очами нашими успехи ее приложения . [c.6] В построении материальной базы коммунизма химии отводится выдающаяся роль. [c.6] Между материей и энергией существует взаимосвязь, количественно выражаемая формулой А. Эйнштейна Е=чпс , где Е — энергия, т — масса, с — скорость света. [c.6] Для химии фундаментальное значение имеет следующий закон сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов реакции. Изменение масс вследствие теплового (вообще энергетического) излучения, часто имеющего место при химических реакциях, практического значения не имеет, так как эти изменения выражаются лишь миллионными долями грамма. [c.6] В период становления химии как науки были открыты важные закономерности, которые легли в основу ее дальнейшего развития. Эти закономерности следующие. [c.6] Эквивалент элемента связан с важными для химии другими величинами следующим соотношением же = А/В, где же —эквивалент, А —атомная масса элемента, В —его валентность. Понятие эквивалента распространяется и на химические соединения, о чем будет рассказано ниже. [c.6] Химические соединения определенного состава получили название дальтонидов . В настоящее время исследован целый ряд веществ, характеризующихся переменным составом. Они получили название бертоллидов . [c.7] Имеются и другие законы, изучаемые в средней школе. [c.7] Грамм-атом —количество элемента, выраженное в граммах и численно равное массе 1 атома в уг. ед. Пример масса 1 атома серы—32 у г. ед. грамм-атом серы весит 32 г. Килограмм-атом (кг-атом) = 1000 г-атом 1 миллиграмм-атом = 0,001 грамм-атома. [c.7] Число Авогадро является важной константой для физики а химии. Это число обозначается через (Л д = 6-10 более точно, УУд = 6,0229-1023). [c.7] Одно из важнейших следствий из этого закона грамм-молекулы всех веществ в газообразном или парообразном состоянии при нормальных физических условиях занимают одинаковые объемы, а именно 22,4 л1моль, или 22,4 м /кмоль, или 22,4 см 1 миллимоль. [c.7] Нормальные физические условия температура О С (или 273° по абсолютной шкале = 273° К), давление 760 мм ртутного столба. [c.7] Из закона Авогадро вытекают также следующие д.ва положения. [c.7] При нормальных условиях 1 тг водорода весит 0,09 г, а 1 л воздуха — 1,293 г. [c.8] Из формулы М = 29В получаем О = М/29. Из последнего соотношения вытекает, что все газы и пары, у которых М 29, тяжелее воздуха, а у которых Л4 29—легче воздуха. [c.8] В этой формуле р — давление газа, выраженное либо в мм рт. ст., либо в атм V — объем газа в л л — число молей газа R — универсальная газовая постоянная Т —абсолютная температура, которая связана со шкалой Цельсия равенством Т = t 273, где t —температура по шкале Цельсия. [c.8] В последней формуле Ро — нормальное давление (ро = 760 мм рт. ст. = 1 атм), — молярный объем газа при нормальных условиях (Ко = 22,414 л/моль) и Гц—нормальная температура (для =0°С имеем То=273°К). [c.8] Газовая постоянная имеет размерность работы (представляет собой работу расширения 1 моля газа при нагревании его на Г при постоянном давлении). В связи с этим величину можно выражать и в других энергетических единицах. Так,/ = 8,315 с)ж /(гра(Э-жоль) 2 кал град-моль) и т. д. (см. приложение I). [c.9] Вернуться к основной статье