ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сдвиг равновесия из "Аналитическая химия" Течение реакции в ту или иную сторону, а следовательно, изменение концентраций всех участвующих в реакции веществ, продолжается до того момента, когда отношение этих концентраций снова станет удовлетворять величине константы равновесия. Общую формулировку влияния изменения условий на равновесие системы дает принцип смещения равновесия, сформулированный Ле-Шателье в 1884 г. если изменить одно из условий, при которых система находится в равновесии и, таким образом, нарушить равновесие, то в системе возникают процессы, которые ведут к восстановлению равновесия. [c.7] Из сказанного выше можно сделать важные выводы. Если один из продуктов реакции удалять из сферы взаимодействия по мере его образования, обратимую реакцию можно во многих случаях довести до конца. Чтобы полнее использовать одно из реагирующих веществ, надо действовать на него избытком другого вещества. [c.7] Таким образом, принцип смещения равновесия позволяет сознательно управлять обратимым процессом, смещая его в том или ином направлении. [c.7] Вернуться к основной статье