ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа диссоциации из "Аналитическая химия" Установлено, что константа диссоциаиии для слабых электролитов не меняется с изменением концентрации раствора и является постоянной величиной при постоянной температуре. Благодаря этому можно искусственно пон)1жать степень диссоциации слабого электролита. [c.13] Если к раствору прибавить какую-либо аммонийную соль, например хлорид аммония ЫН4С1, то резко повысится концентрация ионов аммония [ЫН4]. Так как величина константы диссоциации постоянна, должна заметно понизиться концентрация гидроксильных ионов [0Н ], т. е. должна уменьшиться щелочность раствора. [c.14] Таким образом, чтобы понизить степень диссоциации слабого электролита, необходимо добавить в раствор другой, сильный электролит с одноименным ионом. [c.14] Вернуться к основной статье