ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионные уравнения ионообменных реакций из "Сборник задач по общей химии" Пример 1. Имеется раствор, в котором концентрация свободных ионбв водорода (Н ] = 0,00046 г-ио /л. Вычислить pH раствора. [c.92] Пример 2. Вычислить концентрацию ионов Н в растворе в г/л, если pH раствора равно 8,48. [c.92] Решение. 1йН 1 = -8,48 = (-8) (-0.48) = (+0.52) + (-9) (Н+1 =4 в= 3,3-10Г г-ион/л = 3,3-10 г л. [c.93] При помощи водородного (pH) и гидроксильного (рОН) показателей выражают только активные кислотность и щелочность среды. В табл. 4 приведены значения pH и рОН для разных сред. [c.94] Среди перечисленных растворов указать кислые, щелочные и нейтральные. [c.94] Пользуясь этими данными, вычертить кривую зависимости pH воды от температуры. [c.97] Если водород в кислоте замещен двумя разными металлами, то получаются двойные соли. Могут быть и тройные соли. Одноосновные кислоты ни кислых, ни двойных солей не образуют. [c.98] Отрицательная валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода, вытесненных из молекулы кислоты при образовании соли. [c.98] Методика составления формул основных солей аналогична. При этом положительно заряженная часть молекулы соли — остаток основания. Эта валентность численно равна количеству гидроксильных групп, удаляемых из молекулы основания при образовании соли. [c.98] Среди разнообразных химических реакций можно выделить две основные категории, которые мы обозначим как реакции первого и второго рода. [c.100] В реакциях первого рода взаимодействующие частицы (молекулы, атомы или ионы) в ходе реакции не проявляют никакой электронной активности, т. е. степень окисления участвующих в реакции веществ не изменяется. [c.100] При составлении химических уравнений обменных реакций надо придерживаться определенной последовательности. [c.101] Следует обратить особое внимание на то, что при подборе коэффициентов в формулах, уже проверенных по степени окисления, изменять индексы нельзя — это приведет к грубым ошибкам. [c.101] Следует помнить, что реакция между ионами протекает практически необратимо в том случае, когда в числе продуктов реакции образуется либо нерастворимое вещество (осадок), либо газ, либо малодиссоциирующее соединение. Ионная реакция становится также необратимой и в результате возникновения комплексных ионов или молекул ( 13). [c.103] О ионных окислительно-восстановительных реакциях см. 10. [c.103] При рещении приведенных ниже задач следует пользоваться табл. 5. [c.103] Бисульфат хрома + гидроксид аммония. [c.104] Вернуться к основной статье