ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозия и коррозионностолкие металлы Основные понятия Коррозия и коррозионная стойкость из "Коррозия и химически стойкие материалы" Вопросы защиты от коррозии аппаратуры и сооружений имеют огромное значение для химической промышленности. [c.7] Для интенсификации и совершенствования технологических процессов, осуществления новых технологических схем на основе последних достижений науки и техники, создания новых конструкций высокопроизводительных машин и аппаратов требуется разнообразный ассортимент химически стойких, жаропрочных и жаростойких материалов, обладающих высокой механической прочностью и пригодных для работы в широком диапазоне давлений и температур в условиях воздействия разнообразных агрессивных сред. [c.7] От правильного выбора материалов для изготовления машин и аппаратов, применения эффективных методов защиты от коррозии, правильного монтажа и умелой эксплуатации оборудования существенно зависят производительность труда и качество продукции химических заводов. [c.7] Ввиду различия свойств химически стойких материалов и бол1 Ы]Сго разнссбразия агрессивных сред в химических производствах выбор материала для изготовления аппаратов и метода защиты оборудования от коррозии может быть правильно сделан только при знании причин коррозии, свойств материалов и их поведения в различных средах. Этим вопросам и посвящена настоящая книга, предназначенная в качестве пособия для студентов химико-технологических и химико-машиностроительных техникумов. [c.7] Современная химическая промышленность объединяет огромное число разнообразных производств. Установленные на химических заводах аппараты и машины работают в условиях воздействия различных агрессивных сред при температурах от —200 до п-2500° и при давлениях, колеблюш,ихся в весьма широких пределах—от глубокого вакуума до 1000 ати и выше. От правильного выбора материалов для изготовления аппаратуры в значительной мере зависит производительность оборудования и себестоимость продукции, так как преждевременный износ аппаратуры при родит не только к необходимости замены аппаратов новыми, но и к остановкам производства. В химической промыш ленности, широко использующей непрерывные процессы, потери материальных ценностей вследствие простоев нередко превышают стоимость заменяемых аппаратов. [c.9] Согласно сделанным подсчетам ежегодно вследствие коррозии выбывает из эксплуатации около 1/3, т. е. около 33%, всего вырабатываемого металла. Даже при условии, что прокорро-дировавшего металла (20 о/ от всего количества) возвращается для повторной переработки в металлургическую промышленность, количество металла, безвозвратно теряемого вследствие коррозии, выражается огромной цифрой—оно составляет 10% от всего вырабатываемого металла Значительная часть безвозвратных потерь металла вызывается коррозией аппаратуры в химических производствах. [c.9] Само явление коррозии (ржавление железа, разрушение других металлов) известно давно—с тех пор как люди начали пользоваться металлическими изделиями. Тогда же стала известна стойкость таких металлов, как золото и серебро. Еще в древности железо и медь умели покрывать защитным слоем олова, пользовались различными сплавами. [c.9] Началом изучения процессов коррозии металлов следует считать опыты М. В. Ломоносова. [c.9] Все исследования действия кислот на метал ты М. В. Ломоносов проводил под микроскопом, т. е. использовал методику, которую стали широко при 1енять только через 200 лет после него. [c.10] В 1830 г. швейцарский ученый Де-ля-Ркв предложил для объяснения процессов коррозии первую электрохиг/ическую гипотезу, согласно которой на поверхности металла, погруженного в электролит, возникает множество гальранических элементов (пар электродов) микроскопических размеров. Аноды этих элементов растворяются (происходит коррозия), а на катодах выделяется водород. [c.10] 11 Каяндер (1881 г.). изучая кинетику растворения металла в кислотах, указал на электрохимическую природу этого процесса. [c.10] В 1913 г. Н. А. Йзгарышев, изучая пассивность металлов в различных средах, показал, что поверхность металла в растворах электролитов представляет собой многоэлектродную систему, в которой каждая составляющая металла, т. е. каждый электрод, обладает своим, отличным от других электродов, значением потенциала. Более поздними работами Н. А. Изгарышева (1926 г.) установлено, что основным источником энергии гальванического элемента является энергия гидратации ионов растворяющегося металла. [c.11] Новое толкование электродных процессов в гальванических элементах было дано в 1913 г. Л. В. Писаржевским. который объяснял возникновение скачка потенциала между металлом и раствором протеканием дзух процессов 1) диссоциации атомов металла на ионы (точнее—удаление электрона от ион-атома металла) 2) гидратации образовавшихся ионов металла. Позднее А. Н. Фрумкин показал, что главным фактором, определяющим возникновение скачка потенциала, является двойной электрический слой из зарядов металла и ионов раствора. [c.11] Наряду с металлами, для изготовления аппаратуры и защиты ее от коррозии широко используются неметаллические химически стойкие материалы. В целом ряде производств (производство соляной кислоты, хлора, процессы хлорирования, бромирования и др.) эти материалы являются основными и не могут быть заменены металлами и их сплавами. [c.12] Вернуться к основной статье