ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия о свойствах металлов и коррозионных сред из "Коррозия и химически стойкие материалы" Процесс коррозии является гетерогенной реакцией, происходящей на границе металл—внешняя среда. Ниже приводятся основные сведения о фазах, участвующих в коррозионном процессе. [c.22] Металлы в твердом состоянии представляют собой кристаллические тела. Они состоят из огромного числа кристаллов (кристаллитов). При переходе из жидкого состояния в твердое атомы металла располагаются в известном порядке и создают пространственную решетку, отвечающую определенной кристаллографической системе. [c.22] Обычно при получении технических металлов не создается условий для образования кристаллов, соответствующих правильной кристаллографической системе. Наличие в металле примесей, газовых включений, местных механических напряжений и т. п. также искажает кристаллическую решетку. [c.22] На рис. 9 показано различие между идеальной и реальной структурой кристаллической решетки. [c.22] Основным свойством металлов является высокая электропроводность, которая у металлов во много раз больше, чем у неметаллов. [c.22] Под действием разности потенциалов, приложенной извне, свободные электроны передвигаются в направлении положительного полюса источника тока и таким образом осуществляют перенос электричества по проводнику. Высокая электропроводность (электронная проводимость) характерна для металлов только в твердом и жидком состояниях. В парообразном состоянии металлы теряют электронную проводимость и не отличаются от других паров и газов. [c.23] Наличие свободных движущихся электронов придает металлу не только способность проводить электрический ток, но и ряд других свойств теплопроводность, пластичность, блеск и пр. [c.23] Ион-атомы, находящиеся на поверхности металла, испытывают только одностороннее воздействие более удаленных от поверхности ион-атомов и электронов. Поэтому поверхностные ион-атомы металла имеют ненасыщенные свободные связи, за счет которых на поверхности металла могут удерживаться (адсорбироваться) молекулы, ионы и атомы. Поверхность металла даже при самой тщательной обработке не является совершенно однородной и гладкой, вследствие чего различные участки поверхности обладают различной адсорбционной способностью. [c.23] Растворы электролитов. Электролитами называются вещества (соли, кислоты, основания), которые в растворенном или расплавленном состоянии способны проводить электрический ток. Если в раствор электролита погрузить электроды и пропускать электрический ток, то на электродах будут выделяться продукты разложения электролита. [c.23] Электропроводность растворов электролитов обусловлена тем, что молекулы растворенных веществ полностью или частично распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Молекулы кислот диссоциируют на положительно заряженный ион водорода Н и отрицательно заряженный ион кислотного остатка молекулы оснований—на ионы металла Ме и ионы гидроксила ОН молекулы солей—на ионы металла Ме и ионы кислотного остатка К - Растворы кислот, оснований и солей в воде и в некоторых других растворителях, например в спирте, являются электролитами. [c.23] Под действием постоянного электрического поля катионы и анионы перемещаются в противоположных направлениях к электродам, на которых и разряжаются. [c.23] Катионы и анионы являются таким образом переносчиками электричества. Так как все электролиты проводят электрический ток, то в их присутствии возможна электрохимическая коррозия металлов. Однако интенсивность процесса электрохимической коррозии зависит не только от электропроводности раствора электролита, но и от реакции раствора, т. е. от концентрации в нем ионов водорода. [c.24] Растворы, в которых концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов равна 10— (pH = 7), называются нейтральными растворами. В кислых растворах ионов водорода больше, чем ионов гидроксила (pH меньше 7). Растворы, в которых ионов гидроксильного остатка больше, чем ионов водорода (pH больше 7), называются щелочными растворами. [c.24] Так как в любых водных растворах произведение концентрации ионов водорода на концентрацию ионов гидроксила является постоянной величиной, равной при комнатной температуре 10—1, то наивысшее значение pH равно 14. [c.24] Гидратацид иона сопровождается освобождением определенного количества энергии, дегидратация иона требует затраты такого же количества энергии. [c.24] Вернуться к основной статье