ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимическая теория коррозии Электродные потенциалы из "Коррозия и химически стойкие материалы" В зависимости от характера среды (газ, растворы неэлектролитов, растворы электролитов) процессы, протекающие на границе ее с поверхностью металла, различны. [c.24] Необходимо учитывать, что даже в сухом чистом воздухе при комнатной температуре и атмосферном давлении все металлы под действием кислорода воздуха покрываются окисными пленками. Толщина таких пленок колеблется от очень малой—мономолеку-лярной (толщина одного слоя молекул), например на платине, до относительно большой (2-10— см)—на алюминии. [c.25] Процессы на границе метал л—р аствор неэлектролита. Первичный процесс взаимодействия раствора неэлектролита с поверхностью металла состоит в адсорбции жидкости на поверхности металла (подробнее см. раздел о химической коррозии на стр. 78). [c.25] Необходимо учитывать, что в этом случае непосредственно на поверхности металла образуется пленка. [c.25] Процессы на границе метал л—р аствор электролита. При взаимодействии металла с раствором электролита протекают сложные процессы, в которых участвуют ион-атомы металла, ионы электролита и полярные молекулы воды. Ион-атомы металла, находящиеся на поверхности, могут гидратироваться и переходить в раствор электролита в виде катионов. [c.25] Электроны же остаются в металле и сообщают ему отрицательный заряд. Слой электролита, непосредственно прилегающий к электроду, при этом заряжается положительно вследствие перехода в него гидратированных положительных ионов (катионов) металла. [c.25] При протекании электрического тока катионы (большей частью это гидратированный водородный ион НдО ) дегидратируются и разряжаются на поверхности металла. Получающиеся в результате разряда нейтральные атомы водорода кулы. [c.25] А—металл заряжен отрицательно Б—металл заряжен положительно. [c.25] Акимов Г. В., Основы учения о коррозии и защите металлов, Металлург-издат, 1946. [c.26] К ре ни г В. О., Коррозия металлов, ГОНТИ, 1938. [c.26] Клипов И. Я., Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие металлы, Госхимиздат, 1950. [c.26] Дорфман Я. Г. и Кикоин И. К., Физика металлов, Гостехтеоретиздат, 1933. [c.26] Томашов Н. Д., Теория коррозии металлов, Металлургиздат, 1952. [c.26] Обязательным условием протекания электрохимической коррозии является возникновение на границе металла и электролита скачка потенциала. [c.27] Если металл находится в растворе, содержащем ионы этого же металла (например, железо в растворе солей железа, медь в растворе солей меди и т. п.), то возникающий скачок потенциала называют равновесным электродлым потенциалом. Само понятие потенциала требует определения величины, относительно которой потенциал измеряют. [c.27] В качестве электрода, потенциал которого условно принят за нуль, применяют водородный электрод. [c.27] Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью. [c.27] Такую пластинку помещают в 2 н. раствор серной кислоты (или в 1,3 и. раствор соляной кислоты) и насыщают водородом при 760 мм рт. ст. и 25°. [c.27] Потенциал, соответствующий равновесию между водородом, поглощенным пластинкой, и ионами водорода в растворе, условно принимают за нуль (нулевой потенциал). [c.27] Работа с водородным электродом связана с известными трудностями, а потому в технике лабораторных измерений в качестве стандартного применяют каломельный электрод (рис. 12). [c.27] Вернуться к основной статье