ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Сборник задач по общей химии 1965" Каждая равновесная химическая система характеризуется-своей константой, не зависящей от концентрации реагирующих веществ, но зависящей от температуры. [c.85] Пример 1. В обратимой реакции СО + С1271СОС12 установились следующие равновесные концентрации (в молях на 1 л смеси) [С0] = 0,1 [С12] = = 0,4 и [С0С12] = 4. Вычислить а) константу равновесия и б) исходные кон- центрации окиси углерода и хлора. [c.86] Пример 2. Вычислить равновесные концентрации в обратимой химиче-1СК0Й реакции СО-1-Н2ОГ СО2+Н2, если исходная смесь содержала 2 моль СО и 3 моль Н2О (в пересчете на 1 л газовой смеси). Константа равновесия (=1 (при = 850°). [c.86] Таким образом, равновесные концентрации (в молях на 1 л газовой смеси) равны [С0] = 2-1,2 = 0,8 [Н20] = 3-1,2= 1,8 1С02]=1,2 и [Н2]=1,2. [c.86] Условия, определяющие состояние подвижного равновесия в химической системе (параметры системы) концентрация веществ, участвующих в реакции, температура и давление. Последнее играет существенную роль в неконденсированных (т. е, газо- и парообразных) системах. [c.86] С + Е). Константа равновесия равна 1. Начальные концентрации [А] = 3 моль/л и [В] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ. [c.88] Вернуться к основной статье