ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характеристики ковалентных связей и методы их определения из "Органическая химия Издание 2" Длина связи — расстояние между центрами связанных атомов — зависит от природы атомов и характера связи между ними (одинарная, двойная или тройная). С повышением кратности связи становятся короче. Длины связей обычно лежат в пределах 0,1—0,2 нм [1 нм (нанометр) равен 10- м]. [c.32] Валентным углом называется угол между направлениями связей, образуемых многовалентным атомом. Так, в молекуле воды две связи О—И расположены друг относительно друга под углом около 100° это и есть валентный угол атома кислорода. Атом ааота в трехвалентном состоянии имеет три связи,, направленные к углам основания трехгранной пирамиды, в вершине которой находится азот. В качестве примеров на рис. 14 приведены длины связей и валентные углы в молекулах воды и аммиака. [c.32] Валентный угол атома углерода зависит от его валентного состояния, т. е. от типа гибридизации. [c.32] Межатомные расстояния и валентные углы можно определять также методом дифракции нейтронов, вычислять из спектральных данных. Все эти методы позволили получить надежные данные о геометрическом строении молекул органических соединений. Эти данные подтвердили и уточнили то, что химики давно вывели своими методами — на основании теории химического строения А. М. Бутлерова и стереохимической гипотезы Вант-Гоффа. [c.33] Длины связей и валентные углы в молекулах воды (а) и аммиака (б). [c.33] Энергия связи — величина, характеризующая прочность связи. При образовании ковалентной связи всегда выделяется энергия ее называют энергией связи и измеряют в килоджоулях на моль (кДж/моль). Чтобы разорвать связь, надо затратить определенную энергию очевидно, чем больше энергия связи, тем эта связь прочнее, тем труднее ее разорвать. [c.33] Полярность — очень важное свойство связей, так как именно наличие того или иного заряда на атоме определяет его реакционные возможности. Полярность отражается и на физических свойствах. В частности, в самом наглядном виде она проявляется в существовании дипольных систем, полярность которых может быть экспериментально измерена и выражена в виде дипольного момента ( г) — произведения величины заряда е на расстояние между зарядами (рис. 15). Пользуясь для измерения величины заряда электростатическими единицами (4,8-10 ), при расстоянии между зарядами, равном 0,1 нм, получают порядок величины дипольного 1м10мента О 10 в системе СГСЕ. Это значение принято за единицу дипольного момента О (дебай). [c.34] Примеры дипольных систем. [c.34] Это означает, что в газообразном хлористом водороде на атомах находится менее /б заряда электрона (0,85 4,8) связь Н—С1 в газообразном хлористом водороДе в значительной мере ковалентна, ионной она становится лишь тогда, когда эта молекула попадает в среду с большой диэлектрической постоянной — в воду. [c.35] В табл. 2 сопоставлены физико-химические характеристики разных ковалентных связей. Необходимо подчеркнуть, что эти данные относятся к нормальным связям и могут заметно изменяться под влиянием соседних атомов (соседних связей) в этом и проявляется, в частности, взаимное влияние атомов. В таблице всюду первым указан атом, образующий положительный конец диполя. [c.36] Вернуться к основной статье