ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Практикум по общей химии" Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой. [c.83] Изменение условий (концентраций реагирующих веществ, температуры, давления), при которых система находится в состоянии химического равновесия, приводит к нарушению равновесия. Скорости прямой и обратной реакций приобретают различные значения. Но через некоторый промежуток времени снова наступает равенство скоростей прямой и обратной реакций и устанавливается новое состояние равновесия. Переход системы из одного состояния равновесия в другое называется смешением химического равновесия. [c.84] Смещение химического равновесия подчиняется принципу Ле Шателье если изменить одно из условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия (концентрацию, температуру, давление), то в системе протекают процессы, ослабляющие произведенное изменение. Например, если в равновесной системе А+В 2 С+0 увеличить концентрацию вещества А, то увеличится скорость прямой реакции и снова уменьшится концентрация этого вещества А. В результате увеличатся концентрации веществ СиО. Такое изменение в состоянии равновесия называют смещением равновесия вправо. [c.84] Увеличение концентрации С или О, наоборот, вызовет сдвиг равновесия влево. Увеличение давления способствует реакции, идущей с уменьшением объема. [c.84] Решение. В указанной системе вступают в реакцию 4 молекулы НС1 и одна молекула Oj, всего 5 молекул. Образуются же 2 молекулы НаО ар и 2 молекулы С1з, т. е. 4 молекулы. В соответствии с принципом Ле Шателье равновесие в системе сместится слева направо, так как образование четырех молекул вместо пяти при постоянном объеме вызывает уменьшение давления, т. е. ослабляет произведенное изменение условий. [c.85] Решение. Распад NjOi на NOa эндотермичен. Следовательно, обратная реакция экзотермична. В соответствии с принципом Ле Шателье смещение равновесия в сторону образования NaO можно вызвать охлаждением системы, так как выделяющаяся при этом теплота ослабит произведенное изменение условий. [c.85] Газ N0 бурого цвета, N304— бесцветный. Поэтому по изменению окраски газовой смеси можно судить о смещении химического равновесия в системе. [c.85] Выполнение опыта. Одну колбу прибора поместите в стакан с теплой водой, другую — в сосуд, наполненный смесью льда с солью. [c.85] На основе принципа Ле Шателье объясните изменения, происходящие в колбах. [c.86] Красное окрашивание роданида железа позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ. [c.86] Выполнение опыта. Налейте в стакан 10 мл 0,1 н. раствора Fe lg и добавьте 10 мл 0,1 н. раствора KS N или NH S N. Разлейте раствор из стакана в 4 пробирки, одну из которых оставьте в качестве контрольной. В первую пробирку введите несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую — несколько капель концентрированного раствора роданида калия или аммония, а в третью насыпьте немного твердого хлорида калия или хлорида аммония и встряхните пробирку несколько раз, чтобы ускорить растворение соли. [c.86] Сравните окраску растворов в трех пробирках с окраской в контрольной пробирке и объясните происшедшие изменения исходя из принципа Ле Шателье. Напишите выражение для константы исследованного химического равновесия. [c.86] Вернуться к основной статье