ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Задачи по неорганической химии" К окислительно-восстановительным реакциям относятся химические реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. [c.28] При одновременном окислении (или восстановлении) атомов двух элементов одного вещества расчет ведут на одну формульную единицу этого вещества. [c.29] В примерах 3 и 4 функции окислителя и восстановителя разделены между разными веществами, Рс20з и О2 — окислители, СО и Ре (82) — восстановители такие реакции относят к межмолекулярньш окислительно-восстановительным реакциям. [c.29] Для реакций дисмутации (диспропорционирова-ния, самоокисления—самовосстановления), в которых атомы одного и того же элемента в реагенте окисляются и восстанавливаются, дополнительные множители проставляют вначале в правую часть уравнения, а затем находят коэффициент для реагента. [c.30] Для реакции конмутации (синнропорционирова-ния), в которых атомы одного и того же элемента разных реагентов в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, дополнительные множители проставляют вначале в левую часть уравнения. [c.30] Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют вариант метода электронного баланса, заключающийся в составлении электронно-ионного баланса. [c.30] Часто слабокислую и слабощелочную среду условно называют нейтральной, при этом в уравнения полуреакций слева вводят только молекулы воды. В этом случае при составлении уравнения следует (после подбора дополнительных множителей) записать дополнительное уравнение, отражающее образование воды из ионов и ОН . [c.33] Укажите тип окисления — восстановления (межмоле-кулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конму-тация). [c.35] Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. [c.36] Стехиометрическими расчетами называют нахождение значений количеств, масс и объемов веществ (реагентов и продуктов), участвующих в химических реакциях. [c.39] Параметр — эквивалентное число, показывающее, какое число эквивалентов вещества В условно содержится в одной формульной единице этого вещества (следовательно, всегда Zg l). Эквивалентное число может быть приписано веществу только тогда, когда оно участвует в конкретной химической реакции, причем для одних веществ значение Zg меняется от реакции к реакции, а для других — остается постоянным. [c.40] Нахождение эквивалентных чисел веществ неодинаково для обменных и окислительно-восстановительных реакщ1Й. [c.40] В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентные числа окислителя и восстановителя определяются числом электронов, которое принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя. Эквивалентные числа продуктов (восстановленной формы окислителя и окисленной формы восстановителя) устанавливаются по эквивалентным числам реагентов. [c.40] Единица эквивалентного количества вещества — моль. [c.41] Единица эквивалентной массы — г/моль. [c.41] Единица эквивалентного объема—л/моль. [c.42] Стехиометрические расчеты могут быть проведены двумя способами—по уравнению реакции (с применением формульных величин) или по закону эквивалентов (с применением эквивалентных величин). [c.42] Если формульное количество одного из веществ (реагента или продукта) задано условием задачи, то вьппеприведенное выражение позволяет рассчитать формульные количества (а следовательно, массы и объемы) участвующих в данной реакции всех остальных веществ в соответствии с ее стехиометрией. [c.42] Вернуться к основной статье