ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодический закон и строение агома из "Химия для абитуриентов" Расчеты по уравнениям реакций. Определение количества вещества и массы реагентов и продуктов. Определение объема газообразных реагентов и продуктов. Теоретический и практический выход продукта реакции. Степень чистоты химических веществ. [c.20] Эта реакция - одновременно и реакция двойного обмена, и реакция разложения, так как промежуточно образующаяся угольная кислота Н СОз неустойчива и разлагается на СО2 и HjO. [c.20] Необратимость химической реак1щи подчеркивается в уравнении знаком равенства (=) между формулами реагентов (слева) и формулами продуктов (справа), а обратимость реакции - специальным знаком - противоположно направленными стрелками ( ). [c.21] Подбор коэффициентов во всех обменных реакциях проводится следующим образом. [c.22] Подбор коэффициентов проведен правильно. [c.22] Очевидно, что если в реакцию вступит другое количество А1(ОН)з, например 0,5 моль, то с ним прореагирует ],5 моль НС1 и при этом получится 0,5 моль AI I3 и 1,5 моль HjO. [c.23] Если масса одного из вещесгв задана, например т ., то можно рассчитать массы остальных веществ в данной реакции. [c.23] Зная одно из значений (Шд, Ид,, К ), можно рассчитать по уравнению (18) значения всех остальных величин. [c.23] Избыточное количество реагента В реагирова i ь не будет (для него не хватит взятого количества другого реагента), поэтому расчет получаемых количеств продуктов необходимо вести только по данному количеству реагента, который взят в недостатке. [c.24] Количество продукта реакции, которое получается в соответствии с расчетом по уравнению реакции, называется теоретическим количество (.ор Однако в конкретных условиях проведения реакции может случиться так, что продукта образуется меньше, чем ожидалось в соответствии с уравнением реакции, назовем это практическим количеством н р. [c.24] Массовая доля вещества в навеске - величина безразмерная нанример, массовая доля железа в чугуне (сплаве железа с углеродом) может составлять 0,965, т.е. = 0,965. [c.25] Примеси всегда содержатся в природных соединениях (полезные ископаемые, руды, минералы, ropEibie породы) и в продуктах промышленного производства. [c.25] Степень очистки химических реактивов можег быть разной качественно (по уменьшению процентного содержания примесей) различают реактивы технические , чистые , чистые для анализа , химически чистые и особо чистые . Так, химически чистая серная кислота содержит 99,999% основного вещества (H2SO4) и только 0,001% примесей. El специальных отраслях техники используют еще более чистые вещества например, германий в полупроводниковой технике доводят до чистоты десять девяток , т.е. до процентного содержания основною вещества, равною 99,99999999%. [c.25] Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы, поверхности соприкосновения и концентрации реагирующих веществ, температуры реакции и катализаторов. Закон действующих масс для скорости химической реакции. Понятие о катализе. Катализаторы и ингибиторы. [c.26] Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации. [c.26] В гомогенных (однородных) системах исследуется скорость реакции между реагентами, не имеющими границы раздела (газовые реакции, реакции в растворах) в гетерогенных системах изучается скорость реакции на поверхности раздела между реагирующими веществами (например, А-твердое вещество, В-газ или А-твердое вещество, В-вещество в растворе). [c.27] Изменение концентраций реагентов и продуктов реакции во времени изображают графически (рис. 1). В начальный момент времени (т = 0) концентрация реагентов наибольшая, а концентрация. продуктов равна нулю. В процессе реакции концентрация реагентов уменьшается, а концентрация продуктов растет. [c.27] Скорость химической реакции зависит от нескольких факторов. [c.27] Константа скорости реакции к зависит от природы реагирующих веществ, температуры, присутствия ката.газатора, но не зависит от концентраций реагентов и численно равна скорости реакции V при условии (6 а)(с, )) = 1. [c.28] Вернуться к основной статье