ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая характеристика элементов IIIA-группы. Алюминий из "Химия для абитуриентов" Щелочные металлы-элементы IА-группы Периодической системы. Электронная формула, характерная степень окисления, металлические свойства. Простые нещества и их восстановительная способность. Взаимодействие с кислородом. Пероксиды и надперок-сиды, окислительные свойства. [c.163] Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, основные свойства. Соли щелочных металлов, их растворимость в воде. Окраска иламени. Бинарные соединения ще.точных металлов-нитриды, карбиды, гидриды. Распространение в природе и при.менение щелочных металлов и их соединений. Франций. [c.163] Натрий. Физико-химические свойсгва. Взаимодействие с водой, кислородом, хлором. Получение натрия в промышленности. Важнейщие соединения натрия-хлорид, гидроксид, карбонат. Получение в промышленности и применение. [c.163] Физико-химические свойства. Взаимодействие с водой, кислородом. Получение калия в промышленности. Важнейшие соединениня калия-гидроксид, нитрат, карбонат. Получение в промышленности и применение. Калийные удобрения. [c.163] Щелочные металлы. Элементы литий натрий N 1, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А-группу Рериодической системы. Групповое название этих элементов - гг/елочные металлы. [c.163] На валентном электронном уровне атомов щелочных металлов содержится по одному электрону (и. ). В соединениях эти металлы проявляют единственную степень окисления ( + 1). Электроотрицательность щелочных металлов очень низка, а цезий и франций-самые электроположительные элементы = 0,86). Это обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, образующих с большинством известных анионов соответствующие соли или солеобразные бинарные соединения. [c.163] По химическим свойствам элементы 1А-группы являются тигшчными металлами кристаллы их солей и бинарных соедш1ений-ионные, щелочные металлы в свободном виде проявляют высокую восстановительную способность (в том числе и в водном растворе, см. Приложение 4), их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер, получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов. [c.163] На холоду у всех элементов 1А-группы образуются оксиды М О (М = и - Сз). [c.164] Оксиды М О являются типичными основными оксидами. При взаимодействии с водой (М2О + Н О = 2МОН) они образуют основные гидроксиды МОН, которые хорошо растворимы в воде, полностью диссоциированы в водном растворе и создают сильнощелочную среду (МОН = М + + ОН ). Их часто называют щелочами. [c.164] Соли щелочных металлов используют в пиротехнических составах для фейерверков. [c.164] Натрий. В свободном виде натрий-серебристо-бблъш металл, очень легкий (d = 0,97) и мягкий (режется ножом), легкоплавкий (/ л = 97,8 °С). На воздухе поверхность металла покрывается слоем NaOH и теряет блеск. Хранят натрий под слоем керосина или бензина. [c.165] От теплоты реакции кусочки натрия расплавляются в шарики, которые начинают беспорядочно двигаться из-за выделения Hj реакция сопровождается резкими щелчками вследствие взрывов гремучего газа (Hj + О ). Раствор окрашивается фенолфталеином в малиновый цвет (щелочная среда). [c.165] Но наиболее широкое применение имеют соединения натрия-гидроксид NaOH, хлорид Na l и карбонат Naj Oj. [c.165] Далее амальгаму обрабатывают водой и получают NaOH (освобождающуюся ртуть возвращают в электролизер). [c.166] Карбонат натрия-сырье для синтеза других соединений натрия, нерастворимых в воде карбонатов, производства стекла, мыла и других моющих средств, эмалей, реактив для устранения жесткости воды. [c.167] Натрий - шестой по распространенности элемент в земной коре (2,6 масс. %), где он находится только в виде солей. Входит в состав многочисленных минералов, соляных пластов каменной соли (Na l), живых организмов, содержится в морской воде (до 10,6 г ионов Na в 1л). [c.167] По внешнему виду и свойствам калий похож на натрий, 1ю более реакционноспособный. Энергично реагирует с водой и вызывает возгора]ше водорода. На воздухе сгорает, образуя оранжевый надпероксид KOj. При комнатной температуре реагирует с галогенами, при умеренном нагревании-с водородом, серой. Во влажном воздухе быстро покрывается слоем КОН. Хранят калий под слоем бензина или керосина. [c.167] Вернуться к основной статье