ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтальпия из "Свойства газов и жидкостей" Пример VI. 3. Определить изотермическое изменение энтальпии при 200° К (—100° F) от нулевого давления до 68 тм (1000 фунт-сила/дюйм для смеси метан — азот, содержащий 70 мол. % метана. Экспериментальное значение, приводимое Бренером и Гэйстом, соответствует —580 кал моль [69]. [c.357] Параметры потенциала Леннарда — Джонса, рассчитанные по уравнениям (1.42), (1.43) и (1.45), согласуются - с литературными данными [26]. [c.357] Совпадение между результатами двух методов хорошее. Метод 1.2 представляется несколько более точным, поэтому дальше будут использоваться результаты, полученные с его помощью. [c.358] Пример VI. 4. Повторить пример VI. 3, используя метод, основанный на применении псевдокритических констант. [c.360] Решение. Критические свойства чистых компонентов приведены в примере VI. 3. [c.360] В других работах, посвященных определению изменений энтальпии с помощью метода, основанного на опр1еделении псевдокритических констант и использовании обобщенных таблиц, даны номограммы энтальпии жидких и газообразных легких углеводородов как для чистых компонентов, так и для смесей [78], либо методы определения энтальпии насыщенных паровых или жидких смесей алканов нормального строения [79]. [c.363] Хоугена, приведенная темпер1атура М для которых рассчитывалась как по правилу Кэя, так и по истинным критическим температурам, которые определялись с помощью метода, представленного в разделе VI. 28. В обоих случаях были получены хорошие результаты, точнее, несколько лучшие при использовании истинных значений критических констант. [c.363] При (ер VI. 5. Повторить пример VI. 3, используя метод Эдмистера, Томпсона и Ярборо. [c.364] вероятно, приближенный результат, потому что для получения величины М используется очень чувствительный участок диаграммы (рис. VI. 7). Действуя подобным же образом, получим для азота ДЯа 0. Так как этого не может быть в действительности, то очевидно, метод для данного случая неприемлем. [c.366] При рассмотрении вопроса об определении энтальпии смесей необходимо заметить, что, среди прочих, вопрос определения теплоты смешения жидких неидеальных растворов привлекал к себе постоянное. внимание исследователей. К I960 г. появилось две обзорных работы [86, 87], в которых были обобщены известные в то время экспериментальные данные и корреляции па. теплотам смешения. Основным выводом этих работ являлось то, что в настоящее время не существует надежной методики определения теплот смешения неуглевОдородных смесей. В этом разделе ранее описаны методы определения энтальпии жидких углеводородных смесей. Для определения энтальпий растворения жидкостей наиболее перспективным является метод [88], использующий уравнение Скэтчарда— Гильдебранда для определения внутренних энергий смешения при постоянном объеме. По полученным данным затем определяется теплота смешения. Этот метод неприменим в случае смесей молекул, которые не могут рассматриваться (хотя бы приблизительно) как сферические. [c.368] Вернуться к основной статье