ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диффузия газов в растворах электролитов из "Свойства газов и жидкостей" Свойства электропроводных растворов изучаются интенсивно уже более 75 лет, поэтому как теоретические, так и экспериментальные данные в этой области более полны, чем во многих других областях науки. Однако найденные соотношения между электропроводностью, понижением температуры замерзания, давлением пара, осмотическим давлением, вязкостью и диффузией обычно справедливы только для разбавленных растворов солей в воде. Концентрация используемых в промышленности растворов обычно больше концентрации разбавленных растворов, которые рассматриваются в теории, поэтому приходится прибегать к применению эмпирических соотношений. Наиболее часто используемым приемом является применение эмпирических поправок к теоретическим значениям, найденным для разбавленных растворов. [c.604] Значения в функции т приведены в таблице, составленной Хернедом и Оуэном [122] для ряда водных растворов. [c.606] Уравнение (X. 56) хорошо согласуется с данными для трех солей при концентрациях от О до 4 н,, если использовать следующие значения п хлористый аммоний 0,6 хлористый литий 2,8 нитрат лития 2,5. Необходимо было ввести дополнительные поправки на образование ионной пары при получении данных для концентрированных растворов HHTiyaTa аммония. Оба выражения, включающие п, лишь в небольшой степени зависят от п если их опустить, то значение D для Na l изменится меньше чем на 2% при концентрациях до 4/п. [c.607] Значения предельных ионных проводимостей, приведенные в табл. X. 9, нелегко определить для температур, отличных от 25° С. Для определения значений к ри других температурах следует принять, что они пропорциональны Т/ц2, как это предусмотрено уравнением (X. 39). [c.607] Таким образом, можно рекомендовать следующее. [c.607] Решение. Из данных о йлотно ях водных растворов МаОН, иривеКе г ных Перри, следует, что до концентрации МаОН 12 иасс. % (около 3 н.) плотность увеличивается почти точно обратно пропорционально массовой доле воды, т. е. число молей воды в 1000 сж обычно постоянно и равно 55,5. Таким образом, К/я1 и очень близки к 55,5 и сокращаются в уравнении (X. 55). В этом случае мольная концентрация т, по существу, совпадает с нормальностью. [c.608] Значение 0,698 является средним коэффициентом активности при /п = 2. [c.608] Вернуться к основной статье