ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Важнейшие физические, магнитные, механические и электрохимические свойства металлов главных подгрупп из "Неорганическая химия Том 1" По традиции масса атома называется атомным весом. [c.21] В табл. 2 приведены значения соответствующих атомных масс (весов) металлов главных подгрупп периодической системы, отнесенные к = 12 (с 1961 г. установлена единая шкала атомных масс на основе — 12,000). [c.21] В компактном состоянии (в виде слитка, бруска, пластинки и т. п.) металлы главных подгрупп периодической системы имеют белый серебристый цвет (см. табл. 4) исключение составляют цезий — золотистого цвета, бериллий — светло-серого цвета, альфа-олово и германий — матово-белые вещества. В топкопзмельченном состоянии большинство металлов имеют темно-серый или черный цвета (их валентные электроны полностью поглощают излучение видимой области спектра). [c.21] Вследствие того, что валентные электроны поглощают световую энергию (она увеличивает их кинетическую энергию), металлы непрозрачны и не пропускают излучения в видимой области спектра. [c.21] Металлы с гладкой и неокисленной поверхностью обладают металлическим блеском из-за отражения света от пх поверхности. Металлический блеск характерен для металлов в компактном состоянии магний и алюминий сохраняют металлический блеск даже в виде порошков. [c.21] Приведенные в табл. 4 атомные радиусы определены по Уэльсу в ангстремах или же вычислены для координационного числа 12, чтобы пх можно было сравнивать между собой. [c.21] Для металлов главных подгрупп периодической системы значения атомных радиусов возрастают с увеличением атомного номера п улшньшаются в периодах (исключение составляют 8Ь, РЬ, В1, Ро). [c.21] Если построить график изменения атолшых радиусов всех химических элементов в зависимости от их атомного номера, максимумы криво11 будут соответствовать щелочным, а минимумы — переходным металлам с малыми атомными радиусами. [c.21] Радиусы катионов меньше радиусов соответствующих атомов они также зависят от координационного числа кристаллической решетки и от поляризации ионов. [c.22] В табл. 4 приведены значения атомных объемов металлов главных подгрупп периодическо системы при температуре 20° (в см г-атом). [c.22] В каждой группе значения атомных объемов возрастают с увеличением атолшого номера, а в периоде, как правило,— уменьшаются. [c.22] Плотность или удельный вес — это отношение атомного веса к атомному объему выражается в граммах па 1 см . [c.23] Согласно отношению d — M/V, плотность химических элементов прямо пропорциопальна атомному весу и обратно пропорциональна атомполху объему. Поскольку плотность веществ изменяется с температурой, необходимо указывать температуру, при которой была измерена плотность. [c.23] Металлы, имеющие плотность ниже 5 г/см , считаются легкими, выше 5 г/см — тяжелыми. [c.23] По табл. 4 можно проследить изменение плотности (измеренной при 20°) металлов главных подгрупп периодической системы в зависимости от их атомного номера как в группах, так и в периодах. [c.23] Из дюталлов главных подгрупп наиболее легкоплавкие Fr (27°), s (28,45°), Ga (29,78°), Rb (38,7°), К (63,6°), Na (97,7°) наиболее тугоплавкие Be (1284°), Ge (958,5°), Са (849°). [c.23] Тедшература, при которой Д1еталл переходит из жидкого (расплавленного) состояния в твердое, называется тедшературой затвердевания. Чистые Д1еталлы всегда затвердевают при постоянной температуре. [c.23] Вернуться к основной статье