ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Иттрий из "Неорганическая химия Том 2" Известны многочисленные устойчивые простые пли координационные соединения, в которых скандий постоянно электроположителен и трехвалентен. [c.29] С точки зрения растворимости и отношения к различным химическим реагентам соединения скандия напоминают соединения ш елочноземельных металлов. [c.30] Окись скандия представляет собой рыхлый белый порошок или бесцветные кубические кристаллы с плотностью 3,86 г см . Обе формы плохо растворимы в воде или в разбавленных кислотах на холоду и поглощают двуокись углерода из воздуха. После сильного прокаливания S 2O3 плохо растворяется в концентрированной НС1. [c.30] На этой реакции основано количественное весовое определение скандия. [c.30] Гидроокись скандия получают в виде студнеобразного белого осадка, трудно растворимого в воде, обнаруживающего слабо основные свойства, в отличие от амфотерной А1(0Н)з. [c.31] Гидроокись скандия можно выделить в виде белого аморфного порошка или в виде бесцветных кубических гранецентрированных кристаллов с плотностью 2,6 г см . Нагреванием при 250—255° и давлении 0,1 мм рт.. ст. получают ЗсООН, а при более высокой температуре — ЗсгОз. [c.31] Разбавленные кислоты растворяют гидроокись скандия с образованием солей, а избыток гидроокиси или карбоната аммония частично растворяет гидроокись скандия с образованием гексам-ыинскандиевого катиона [Зс(ХНз)б] . [c.31] Безводный хлорид скандия получают при дегидратации соединения S ls-BHaO в атмосфере сухого газообразного НС1. [c.32] Благодаря хорошей растворимости в воде, насыщенной газообразным НС1, или в растворах вода — спирт, вода — эфир, насыщенных газообразным НС1, хлорид скандия можно легко отделить от хлоридов алюминия, иттрия и лантана. [c.32] Бромид скандия ЗсВгз образуется в виде бесцветных кристаллов (плотность 3.91 г/см , т. пл. 960°), гигроскопичных, растворимых в спирте, ацетоне и гидролизующихся в воде. [c.32] Соединение S lg образуется в виде бесцветных кристаллов с т. пл. 945°, растворимых в воде, пиридине, спирте, ацетоне и т. д. [c.33] Сульфид скандия, S 2S3, получают действием паров серы на металлический скандий, обработкой сероуглеродом окиси скандия, восстановлением безводного сульфата скандия углем при нагревании и нагреванием безводного сульфата скандия в атмосфере сероводорода. [c.33] Безводный сульфат скандия — белый гигроскопичный порошок с плотностью 2,605 г/см нри обработке 40%-ной H2SO4 образует соединение FI[8 (S04)2l. [c.33] Гексагидрат сульфата скандия, 802(804)3-бНгО, выделяют из концентрированных (сиропообразной консистенции) водных растворов сульфата скандия. При хранении на воздухе бесцветные кристаллы гексагидрата 802(804)3-6Н20 превращаются в пентагидрат 802(804)3-5Н20, а при 250° — в безводную соль 802(804)3. [c.33] Вернуться к основной статье