ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомы и ионы металлов как комплексообразователи из "Курс химии. Ч.2" Комплексные соединения металлов можно подразделить на две группы. К первой группе относят соединения простых металлических ионов с комплексными анионами они по свойствам напоминают простые соединения металлов с окислительными элементами — для типичных металлов обладают характером солей, для малотипичных (особенно на высших степенях окисления) приобретают кислотообразующий характер. Наиболее распространенными из этих соединений являются сульфаты, нитраты, карбонаты металлов. [c.20] Ко второй группе относят соединения, которые включают комплекс (комплексный ион), образованный самим металлом. В таких комплексах атомы или ионы металлов играют роль комплексообра-зователей. [c.20] К образованию комплексов способны преимущественно сравнительно малоактивные металлы. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют комплексы сравнительно редко. В качестве комплек-сообразователей чаще выступают металлы В-групп и металлы групп П1А и IVA. В центре комплекса располагается атом или ион металла. [c.20] Структура комплексов характеризуется координационным числом комплексообразователей, значение которого зависит от природы, радиуса атома, окислительного числа металла. У большинства металлических комплексообразователей координационное число четыре (тетраэдрическая или квадратная форма) или шесть (октаэдрическая форма), хотя встречаются координационные числа и меньше (три и два) и больше (восемь). У одного и того же металла с повышением окислительного числа увеличивается и координационное число [у Pt(II) к. ч.=4, а у Pt (IV) к. ч.=6]. [c.20] Вернуться к основной статье