ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Металлические положительные и нейтральные комплексы из "Курс химии. Ч.2" Металлические комплексные катионы могут образовать с какими-либо анионами комплексные соли. [c.23] В молекуле СоС1г связи полярно-ковалентны. При растворении молекулы воды внедряются между атомами кобальта и хлора, в результате чего происходит ионизация с образованием обычных хлорид-ионов и гексааква-кобальт(П)-иона. Подобно идет взаимодействие с водой и галидов других металлов. [c.23] Таким образом, в водных растворах галидов металлов В-групп хотя и находятся обычные галид-ионы, но элементарных металлических ионов нет, а вместо них есть аква-металл-катионы. Часто таким аква-металл-ионам свойственна определенная окраска. Так, например, гексааква-хром(И1)-ионы окрашены в фиолетовый, а тетрааква-медь(И)-ионы—в сине-голубой цвет, и именно присутствием этих аквакатионов объясняется соответствующая окраска водных растворов солей хрома (П1) и меди (И). [c.23] Аква- и амминкомплексные катионы образуют соли с разнообразными анионами, которые могут быть выделены в кристаллическом состоянии. [c.24] Помимо молекул воды и аммиака, в состав катионных комплексов в качестве лигандов могут входить также и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.24] При этом первоначально фиолетовый цвет раствора меняется сначала на голубовато-зеленый, а затем на темно-зеленый. Хлорид-ионы проникают во внутреннюю сферу комплекса и соединяются с атомом хрома координативной связью. Но так как координационное число хрома остается равным шести, хлорид-ионы вытесняют из внутренней сферы молекулы воды, сами занимая их места, и общее число лигандов в комплексе не может быть больше шести. [c.24] Вернуться к основной статье