ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соединения платиновых металлов из "Курс химии. Ч.2" Как правило, все соединения платиновых металлов обладают характерной окраской, резко выраженными окислительными свойствами и относительно невысокой устойчивостью по отношению к нагреванию. Ионы платиновых металлов легко образуют комплексные соединения. [c.145] Оксиды и гидроксиды. Для рутения и осмия характерны оксиды с окислительными числами металлов +4 и -Ь8. Окислительное число 48 у Ки и Оз, являющихся аналогами Ре (см. периодическую систему Д. И. Менделеева), объясняется тем, что у этих элементов имеется свободный подуровень / (5/, 6/), позволяющий при возбуждении атома появляться 8 непарным электронам. [c.145] Некоторые свойства оксидов Ки и Оз приведены в табл. 35. [c.145] Летучие оксиды рутения и осмия очень ядовиты. [c.146] Наиболее устойчивым оксидом родия является КЬгОз, но при высоких температурах он разлагается с отщеплением кислорода и образованием низших оксидов RhO и Rh20. [c.146] При нагревании выше 700—800° С двуокись иридия разлагается на металл и кислород. [c.146] Одноокись платины при нагревании до 550° С разлагается на металл и кислород. Платина может образовать также неустойчивые оксиды, проявляя более высокие степени окисления, получаемые в виде гидратов Р120з-дгН20 и РЮ2-л Н20. [c.146] Таким образом, можно заметить, что устойчивость кислородных соединений снижается в ряду Os—Ir—Pt. С другой стороны, сродство к кислороду снижается от Pd к Pt, от родия к иридию. Исключением являются рутений и осмий. У последнего сродство к кислороду увеличивается и для него характерен высший оксид OSO4. Устойчивость высшего оксида и его большая летучесть роднят осмий с соседями слева по периодической системе — Re и W. [c.146] Вернуться к основной статье