ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение и состав вещества из "Повторим химию 1984" Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества. Вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств, называется химическим элементом. Химический элемент — центральное понятие химии. Еще Роберт Бойль в XVII в. определил химию как науку о химических элементах. Этого же определения придерживался и Д. И. Менделеев. [c.9] Химический элемент — понятие абстрактное. Нельзя отождествлять его с конкретным простым веществом. [c.9] Здесь перечислены не только те вещества, которые имеются в природе, но и те искусственные образования, которые получены человеком (оконное стекло). [c.9] Формы химической организации вещества качественно различны атомы, молекулы, кристаллы. Молекулы и кристаллы состоят из атомов, находящихся в связанном состоянии, и характеризуются определенным атомным составом и строением. Состав молекул выражается химической фюрмулой. [c.9] П юстые вещества образованы атомами одного элемента. Многие элементы образуют по нескольку простых веществ. Они отличаются составом, строением и носят название аллотропных видоизменений. Таковы газообразные Oj и Оа, твердые алмаз, графит и карбин. Такие элементы, как Не, Ne, Кг, Хе, Rn, в виде простых веществ одноатомны при обычных условиях. Для многих других веществ переход в одноатомное состояние возможен только при соответст-вуюшем энергетическом воздействии. [c.10] Атомы и молекулы вещества характеризуются определенной массой. Абсолютные значения массы атома и молекулы чрезвычайно малы и неудобны для расчетов. Поэтому для измерения масс атомов и молекул принята специальная единица — атомная единица массы. За атомную единицу массы принята Via доля массы атома изотопа углерода С. [c.10] Количество вещества в химии, независимо от формы его существования или проявления, определяется такой единицей, как моль. [c.10] Масса моля вещества в граммах численно равна молекулярной или атомной массе этого вещества. Таким образом, масса одного моля углерода равна в единицах СИ 12-10-2 кг/моль. [c.10] Вернуться к основной статье