ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень ионизации из "Термодинамический расчет высокотемпературного газа" Для простоты произведем выкладки для одного элемента, а затем приведем расчетные формулы для степени ионизации многокомпонентной смеси. [c.58] Определение молекулярного веса и газовой постоянной в области средних плотностей производится по формулам, полученным в гл. П1, т. е. [c.60] Характеры изменения молекулярного веса и газовой постоянной (для аргона) приведены в работе [22]. [c.60] Значения статистических весов gu и уровней энергии е приведены в работе [23]. Характер изменения энтальпии для аргона приведен в работе [22]. [c.61] Можно предложить для области ионизации иную систему отсчета принять при 7=0 энтальпию всех голых ядер за нуль. Тогда энтальпия элементов будет равна сумме энергий ионизации. [c.61] В расчетах, результаты которых приведены в работе [22], принималась система отсчета А. П. Ваничева. [c.61] Зависимость энергии от температуры для аргона приведена в работе [22]. [c.62] Знание энтальпии и энтропии позволяет построить /— диаграмму (см. работу [22]). [c.62] Согласно закону Джоуля—Томсона внутренняя энергия не зависит от объема, следовательно, dUldV=0. [c.63] Теплоемкости для аргона приведены в работе [22]. [c.63] В связи с тем, что моль газа в процессе химической реакции величина переменная, появляется необходимость работать с теплоемкостями на единицу массы. [c.63] Необходимо отметить, что в случае протекания химических реакций показатель адиабаты к должен определяться через теплоемкости, вычисленные для единицы массы так как процесс рассматривается при неизменной массе, а моль меняется и не может служить характерным параметром. При отсутствии химических реакций моль газа также остается неизменным, а потому к можно определять и через мольные теплоемкости. [c.64] Физический процесс распада молекул в некоторой степени аналогичен процессу ионизации, поэтому нет необходимости останавливаться на определении констант диссоциации, тем более, что для многих веществ они затабулированы. Здесь мы очень кратко рассмотрим метод определения состава для одного из рабочих тел (Н2О). [c.65] Соотношение (5.2) является математическим выражением закона действующих масс. [c.65] Запись (5. 3) закона действующих масс будет использована при определении состава диссоциированного газа. В расчетах газ принимается идеальным. [c.65] Во всех реакциях, протекающих в- системе, имеем два элемента— водород и кислород — и шесть компонентов НгО На Ог ОН Н О. [c.66] Рассмотрение химического равновесия при наличии нескольких реакций разложения воды приводит к алгебраическим уравнениям высокой степени. Как известно, число корней уравнения равно его степени. Я- Б. Зельдович в общем виде доказал, что уравнения химического равновесия имеют всегда лишь одно такое решение, при котором все определяемые концентрации или парциальные давления единственны, вещественны и положительны. [c.67] Заменой Хо на Хх может быть получено следующее приближение Хг и т. д. [c.67] Значения констант равновесия кр , кр,, кр , кр приведены в работе [11]. Определение всех термодинамических параметров производится по формулам гл. IV. [c.67] Значения pi, Ясы, Рсм приведены в работе [22]. [c.67] Вернуться к основной статье