ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общий обзор из "Химия фтора и его неорганических соединений" В нормальном состоянии атомы рассматриваемых в этой главе элементов содержат во внешнем электронном слое по б электронов Из них неспаренными являются два р-электрона. [c.149] По химическим свойствам кислород существенно отличается от своих аналогов тем, что требуется затрата значительно большего количества энергии для возбуждения его атома до состояния, соответствующего высшим валентностям (один из спаренных р-элек-тронов кислорода должен быть переведен на третий электронный слой). Поэтому атом кислорода не может образовать более двух ковалентных связей. [c.149] Высокая энергия ионизации кислорода (312,2 ктл1г-атом) и относительно низкое значение энергии связи О—Р исключает возможность образования трехковалентного положительного иона кислорода в соединении со фтором. Высшим фторидом кислорода оказывается ОР. . Как известно, образованные р -электронами валентные связи должны быть направлены под прямым углом друг к другу. Отталкивание атомов фтора несколько увеличивает этот угол в молекуле ОР-з. [c.149] Фтористый кислород, как и другие фториды кислорода, термодинамически неустойчив и легко распадается на простые вещества. Фториды кислорода мало полярны. [c.149] В симметричных октаэдрических молекулах шестифтористых соединений полярность отдельных связей полностью компенсируется и дипольный момент молекул равен нулю. Экранирование центральных атомов шестью атомами фтора приводит к малой химической активности этих веществ. Особо химически устойчива шестифтористая сера. Эти вещества обладают заметным сходством и с гексафторидами переходных элементов не только шестой, но и Vn и VHI групп периодической системы. [c.150] Смешанные фторогалогениды, столь характерные для фосфора и углерода и их аналогов, для элементов шестой группы неизвестны. Однако описаны смешанные фторогалогениды тионила и сульфурила. [c.150] О соединениях серы с N и F см. мелкий шрифт на стр. 233. [c.150] Вернуться к основной статье