ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фторокислы и тиофториды азота из "Химия фтора и его неорганических соединений" Фтористый нитрозил NOF образуется при действии AgF на хлористый нитрозил [23]. Он может быть получен и соединением фтора с избытком окиси азота [24 ] или с сжиженной окисью азота [25. [c.230] Фтористый нитрозил заметно менее химически активен, чем фтор. Кремний, бор, красный фосфор, мышьяк и сурьма загораются в NOF на холоду. Na и Sn — при нагревании. S, J и С не реагируют с фтористым нитрозилом (по данным [24 ] Вг также не реагирует). Незначительно взаимодействуют с ним А1, РЬ, Bi и Си. Органические вещества разрушаются им [23]. По более поздним данным [24], сера, селен и вольфрамовый ангидрид образуют при действии NOF при 300° белые пары. Порошкообразные Mg, Zn, Fe и W реагируют с фтористым нитрозилом только при красном калении. Из твердого KJ быстро вытесняется иод. [c.230] Дипольный момент молекулы NOF равен 1,81 эл.-ст. ед. [c.231] Частоты колебаний атомов по связи О—N равны oi= 1844,03 и 0.2 (изгибающее)=521 см частота колебаний атомов по связи N—F равна шд= 765,85 см [26, 27]. [c.231] Из молекулярных констант фтористого нитрозила вычислены [28] его термодинамические функции, приведенные (в сокращенном виде) в табл. 44. [c.231] Вернуться к основной статье