ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характеристика никелевых электролитов из "Технология гальванопластики" В гальванопластике используют различные никелевые электролиты — кислые и щелочные. Среди кислых электролитов чаще применяют хлористые, сернокислые и сульфаминовокислые (сульфаматные), борофтористоводородные, кремнийфтористоводород-ные. Щелочные электролиты на практике используются очень редко цитратные, тартратные, этилендиамн-новые и некоторые другие. В промышленности чаше всего применяют сернокислые и сульфаминовокислые электролиты. [c.45] Составы наиболее распространенных электролитов и некоторые физико-механические свойства осадков никеля приведены в табл. 13, а в табл. 14 даны физические свойства осадков, полученных из различных электролитов. [c.45] Данные табл. 15 подтверждают превосходство сульфаминовокислых электролитов по сравнению с сернокислыми, но хлористые электролиты могут иметь большую рассеивающую способность. [c.47] Сульфат никеля чаще всего готовят по реакции взаимодействия карбоната никеля с сульфаминовой кислотой, который кристаллизуется с четырьмя молекулами воды. [c.50] Сульфаминовая кислота умеренно растворима в водных растворах ее растворимость в 100 г воды при 20 и 80 °С соответственно составляет 21,3 и 47 г. Растворимость уменьшается в присутствии серной кислоты сульфаминовая кислота хорошо диссоциирует. [c.50] Понижение температуры замерзания водных растворов сульфаминовой кислоты и сульфамата никеля показано на рис. 14. Кривая 3 отображает изменение коэффициента активности (7) [N 2+] от концентрации как видно, величина этого коэффициента непрерывно уменьшается. [c.50] Эта реакция протекает медленно в холодных растворах, скорость реакции увеличивается при 50°С и становится очень быстрой при 80°С. Так, например, 10%-ный раствор кислоты при 80°С подвергается гидролизу на 40% (время в работе [45] не указано). Гидролиз ускоряется при увеличении концентрации сульфаматов и кислотности и совсем не происходит в щелочных растворах. [c.50] Гидролиз сульфаминовой кислоты катализируется ионами тяжелых металлов, например ионами никеля, но несколько тормозится при увеличении концентра- ции сульфамата никеля. [c.52] Гидролиз никелевого электролита [39] при температуре 50—60°С и pH 2,5—4,0 протекает медленно в ванне объемом 475 л tэ — 52 °С) в течение 5 месяцев концентрация ионов аммония увеличилась от 0,075 до 0,3 г/л. После 5 лет работы с электролитом обнаружено увеличение концентрации ионов аммония и сульфата соответственно менее чем на 0,16 и 0,83% по массе. [c.52] В табл. 18 приведены данные о количестве продуктов гидролиза, появившихся за период в 75 дней в электролите, содержащем 300 г/л, сульфамата никеля, температура раствора 50°С, pH 3,5—4,0. Увеличение концентрации сульфата указывает на количество сульфаминовокислого никеля, подвергшегося гидролизу об этом ж свидетельствует изменение концентрации ионов аммония. [c.52] Аналогичное явление наблюдается в концентрированных сульфаминовокислых электролитах. Из табл. 19 следует, что увеличение pH и концентрации соли уменьшает скорость гидролиза. [c.52] Таким образом, сульфаминовокислые электролиты подвергаются гидролизу в малой степени и могут длительное время находиться в эксплуатации. [c.53] Вернуться к основной статье