ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Валентность. Структурные формулы из "Неорганическая химия Издание 2" Химические формулы веществ составляются в соответствии с валентностью элементов. [c.23] Валентностью называется способность атомов элемента присоединять к себе (или замешать в молекулах сложных веществ) определенное число атомов других элементов. [c.23] За единицу валентности принята валентность водорода, который всегда одновалентен и не может присоединять к себе более одного атома других элементов. [c.23] Число атомов водорода или какого-либо другого одновалентного элемента, которое присоединяет (и.ш замещает) атом данного элемента, показывает., чему равна валентность этого элемента. [c.23] в хлористом водороде (НС1) хлор одновалентен, в воде (Н2О) кислород двухвалентен, в аммиаке (NH3) азот трехвалентен, в метане (СН4) углерод четырехвалентен. [c.23] Счедует различать валентность элемента и общее число единиц его валентности в соединении. [c.23] Например, в соединении N2O5 азот пятивалентен, а общее число единиц его валентности равно десяти (равно произведению валентности на число атомов). [c.23] По формуле вещества можно определить валентность входящих в его состав элементов. Для этого нужно знать правило валентности. [c.23] В молекуле сложного вешества произведение валентности на число атомов (т. е. общее количество единиц валентности) одного элемента равно произведению валентности на число атомов (т. е. общему количеству единиц валентности) другого элемента. [c.23] Правило валентности позволяет составлять формулы веществ, если известна валентность образующих их элементов. [c.24] Например, требуется составить формулу соединения серы с кислородом. Известно, что сера в этом соединении шестивалентна. Значит, и у кислорода должно быть шесть единиц валентности. А так как кислород двухвалентен, то в этой формуле должно быть 3 атома кислорода. Следовательно, формула соединения SO3. [c.24] Структурные формулы. Знание валентности позволяет составлять структурные формулы веществ (называемые иначе формулами строения), которые показывают, как соединяются атомы в молекуле. [c.24] При образовании молекулы на каждую единицу валентности одного атома затрачивается единица валентности другого атома и связь в соединении изображается чертой. [c.24] Такие структурные формулы были введены в науку русским химиком А. М. Бутлеровым. Он первый доказал, что атомы, образующие молекулу, распределены относительно друг друга не случайно, а строго определенно, и свойства вещества зависят от структуры его молекулы. [c.25] Вернуться к основной статье