ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные законы протекания химических реакХимический эквивалент из "Неорганическая химия Издание 2" Образование новых веществ при химических реакциях подчиняется закону сохранения веса веществ и закону постоянства состава. [c.27] Закон сохранения веса. М. В. Ломоносов впервые обратил внимание на то, что в природе ничто не может исчезнуть и ничто не может возникнуть из ничего. Этот закон назван законом сохранения веса. [c.27] Вес веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу веществ, образовавшихся при этой реакции. [c.28] Михаил Васильевич Ломоносов родился в 1711 г. в деревне Ми-шанинское, недалеко от Архангельска, в семье рыбака. Он рос любознательным мальчиком и с юных лет стремился к знаниям. Трудная н опасная работа, в которой М. В. Ломоносов постоянно помогал отцу, закалила волю будущего ученого. Это помогло Ломоносову добиться в условиях царской России высшего образования. Ломоносов обучался в Славяно-греко-латинской академии в Москве, где за 4 года прощел программу семи классов академии. Впоследствии Ломоносов не раз вспоминал крайнюю нужду и голод, которые он испытывал в Москве. [c.28] В 1735 г. М. В. Ломоносов в числе лучших был переведен в Петербург в университет при Академии наук. Затем его послали за границу для изучения металлургии и горного дела. Вернувшись через пять лет в Петербург, М. В. Ломоносов стал первым русским профессором химии и первым русским академиком-химиком. [c.28] Ломоносов — один из основоположников химии он первый определил задачи этой науки. Разработанная Михаилом Васильевичем атомно-молекулярная теория строения вещества является основой физики и химии. Им открыт основной закон химии — закон сохранения веса. Все перемены, в натуре случающиеся, — писал он в 1748 г.,— такого суть состояния, что сколько чего у одного отнимается, столько и присовокупится к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то столько же умножится ее в другом месте . [c.28] Ломоносов дал объяснение многим физико-химическим явлениям, в частности, процессам горения и ржавления металлов, положил начало новой в то время науке — физической химии. [c.28] Он организовал первую в России научно-исследовательскую химическую лабораторию, сам работал в ней и обучал своих учеников. Ломоносов ввел в химию строго научный метод количественных исследований. [c.28] В состав воды, полученной из любых исходных веществ, входят водород и кислород в постоянном весовом отношении 1 8. Каким бы путем мы ни получили поваренную соль, весовое соотношение натрия и хлора всегда равно 23 35,5. [c.29] Каждое химическое соединение имеет постоянный состав независимо от способа его получения, т. е. всегда состоит из одних и тех же элементов, соединенных друг с другом в строго определенном весовом отношении. [c.30] Благодаря тому, что вещество имеет всегда один и тот же качественный (образующие его элементы) и количественный (их весовое соотношение) состав, оно обладает строго определенными химическими и физическими свойствами. [c.30] Изучение весовых отношений, в которых соединяются друг с другом различные элементы, привело к открытию химических эквивалентов. В следующих соединениях водорода вода HgO, хлористый водород НС1, метан СН и сероводород HaS на 1 вес. ч. водорода приходится 8 вес. ч. кислорода, 35,5 вес. ч. хлора, 3 вес. ч. углерода и 16 вес. ч. серы. [c.30] Все эти элементы соединяются друг с другом в тех же весовых количествах, в каких они соединяются с одной весовой частью водорода. Например, в следующих соединениях углерода сероуглерод Sg, четыреххлористый углерод I4 и углекислый газ Og на 3 вес. ч. углерода приходится 16 вес. ч. серы, 35,5 вес. ч. хлора и 8 вес. ч. кислорода. [c.30] Химическим эквивалентом элемента называют его весо вое количество, которое соединяется с одной (точнее с 1,008) весовой частью водорода или с восемью весовыми частями кислорода или эамеищет такое же количество водорода или кислорода в соединениях. [c.30] Веш/ества соединяются друг с другом и замещают друг друга в весовых количествах, пропорциональных их эквива-мнтам. [c.30] Пример 2 Хлористый магний солержит 25,2% магния и 74,8% хлсра. Зная, что эквивалент хлора равен 35,5, вычислить эквивалент магния (3Mg) в этом соединении. [c.31] Эквивалентом сложного вещества называется весовое количество его, которое реагирует с эквивалентом любого другого eeuif mea (например, с 1,008 вес. ч. водорода или с 8 вес. ч. кис.юрода). [c.31] Число граммов элемента (или сложного вещества), чис-ле шо равнее его эквиваленту, называется грамм-эквивалентом. [c.31] В рассмотренных примерах грамм-эквивалент магния равен 12,2 г, кальция — 20 г и серной кислоты — 49,04 г. [c.31] Вернуться к основной статье