ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Медноаммиачная очистка от окиси углерода из "Очистка технических газов" Повышение температуры в процессе абсорбции смещает равновесие реакции (УП-Г) поглощения окиси углерода влево. Для снижения температуры медноаммиачный раствор охлаждают аммиаком. [c.273] Как показали работы Н. М. Жаворонкова и В. Т. Чагунавы , наиболее вероятно существование одновалентной меди в форме иона [Си (МНз).2-2Н201, который образует с окисью углерода ион [Си (МНз)2СО-Н-гО] . Строению аммиачных комплексов меди посвящены работы Я. Бьеррума Считается, что в аммиачных комплексах двухвалентной меди отношение МНз Си равно четырем, а в комплексах одновалентной меди — двум. Число присоединенных молекул аммиака в комплексах зависит не от концентрации, меди, а лишь от концентрации свободного аммиака в растворе. [c.273] Процесс восстановления двухвалентной меди в одновалентную многократно повторяется, что приводит к растворению металлической меди. Повышение температуры раствора при добавлении кислоты ускоряет растворение. Подача в раствор двуокиси углерода также способствует более быстрому растворению меди. [c.274] Получаемый медноаммиачный раствор содержит 60—160 г л меди общей, 10—30 г л меди двухвалентной (отношение Си Си = = 4,5 5), 50—145 г л аммиака, 70—80 г/л СНзСО . Часть ионов СНзСОГ может быть заменена на ионы НСОГ (в количестве 145 гЫ). [c.274] Рсо — парциальное давление СО, ат. [c.276] Коэффициенты и С определяют на основании экспериментальных данных. [c.276] Пределы применения уравнения (УП-1б) и влияние различных факторов изучены в работе Авторы показали, что при высоких давлениях растворимость пропорциональна парциального давления окиси углерода. [c.276] Максимальная поглотительная способность медноаммиачных растворов составляет 1 моль на 1 моль иона [Си ]. Ионы двухвалентной меди не реагируют с окисью углерода, однако, как указывалось выше, присутствие их в абсорбционном растворе предотвращает выпадение металлической меди. [c.277] По способности противостоять восстановительному действию окиси углерода ацетатные растворы уступают только карбонатным. Повышение концентрации СО2 более 100 г/л, а аммиака более 150 г/л не приводит к заметному увеличению их способности к комплек-сообразованию. [c.279] При прочих равных условиях фор-миатные и ацетатные медноаммиачные растворы значительно устойчивее карбонатных. [c.279] Равновесие, устанавливающееся в растворе между комплексными ионами одно- и двухвалентной меди, зависит от температуры, концентрации общей и двухвалентной меди и от содержания свободного аммиака. [c.279] В работах - получены данные о дифференциальной теплоте растворения окиси углерода. При абсорбции окиси углерода выделяется 10,5—13,2 ккал/моль. Определены также парциальные давления паров МНз, СО2, НСООН и Н,0 над медноаммиачными растворами. [c.279] Наличие окиси углерода в растворе при низких температурах почти не влияет на суммарное парциальное давление аммиака, двуокиси углерода и воды над раствором. При повышенных тедше-ратурах с увеличением концентрации СО парциальное давление двуокиси углерода снижается. [c.279] Практически в зависимости от технологических условий эти величины могут отклоняться от оптимальных значений. [c.280] Вернуться к основной статье