ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория валентных связей из "Структурная неорганическая химия" Простой молекулой, на примере которой можно иллюстрировать теорию валентных связей, является молекула аммиака. Начнем рассмотрение, зная лищь, что молекула аммиака состоит из атома азота, с которым связаны три атома водорода. Затем можно сделать предположение, что атом азота идентичен изолированному атому М, т. е. что он имеет электронную конфигурацию 5 2з 2р или 5 25 2р 2р 2р. Предполагается, что атомы водорода тоже имеют свою обычную конфигурацию 15 . [c.42] Описанная выше модель молекулы аммиака должна приводить к трем валентным связям, направленным под прямыми углами друг к другу в соответствии с тем, что они образованы за счет р -, ру-и Рг Орбиталей. Однако в действительности валентные углы Н — N — Н в молекуле ЫНз равны 107,3°. Хотя можно ожидать, что отталкивание протонов должно увеличивать углы по сравнению с 90°, этот эффект едва ли может объяснить такое большое увеличение. Несколько более строгий подход в рамках метода валентных связей, позволяющий получить лучшее приближение к экспериментальному значению, основан на концепции гибридизации. [c.43] Вернуться к основной статье