ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства из "Физико-химические свойства элементов" Теплоемкость. Как показывают прлведенные ниже цифры,, атомная теплоемкость калия при низких температурах несколько выше, чем натрия. [c.47] В интервале температур 78—100° (т. е. для жидкого калия) для этой величины дается значение 8,48, а в интервале 100— 150° —8,78 кал г-атомС 24]. [c.47] При переходе через точку плавления теплопроводность калия резко снижается, а при дальнейшем повышении температуры медленно растет [26]. [c.47] Электросопротивление и температурный коэфициент электросопротивления. Данные различных исследователей [24] об удельном электросопротивлении калия при 0° С укладываются в пределы 6,1—7,015 мком-см, а по температурному коэфициенту электросопротивления в 4,62—б,70-10 5. [c.47] Температурный коэфициент электросопротивления калия в интервале температур от О до температуры плавления составляет 5,41 10-5 1 20]. [c.47] Химическая активность. По своей химической активности, кллин превосходит натрий, но уступает двум следующим щелочным металлам — рубидию и цезию. [c.48] Калий и водород. В интервале температур 300—421° жидкий калий поглощает 237 объемов водорода на 1 объем металла. Водородистое соединение калия — гидрид КН — можно приготовить, пропуская при 350° водород над калием, но это соединение еще менее устойчиво, чем аналогичное соединение натрия. Если упругость паров его при 350° равна 56 мм, то уже при 410° она равна 430 мм, т. е. соединение почти целиком разлагается. Теплота обраэования гидрида калия +14,1 ккал моль. По А. И. Астахову [27], гидрид калия КН, так же как и гидрид натрия, относится к соединениям с ионной связью. [c.48] При горении калин в избытке кислорода образуется соединение К02(Кг04), которому приписывают различное строение, но которое является наиболее прочным из всех кислородных Соединений калия (теплота образования +135 ккал моль). [c.48] Казарновская и И. А. Казарновский [32] определили теплоту образования суттероксида калия КО2 из твердого калия и газообразного кислорода равной -т-67,9 ккал моль при комнатной температуре. [c.48] Озонид калия КО3 был получен в виде красно-коричневых игл И. А. Казарновским, Г. П. Никольским и Т. А. Аблецовой [34] действием озона на сухой порошкообразный КОН и последующим экст1рагир0 Ванием образовавшегося при этом оранжевого вещества жидким аммиаком при температуре от —60 до —70°. Этот окисел неустойчив уже при комнатной температуре и, выделяя кислород, переходит в КОг- При нагревании до 90° КО3 полностью переходит в КО2 [35]. [c.49] Калий и сера. Калий сплавляется с серой, выде.ляя относительно большое количество тепла. Так, соединение K2S может образовываться прямым взаимодействием серы и калия с выделением 120 ккал моль. Так же как и для натрия, для калия известно несколько полисульфидных соединений меиее устойчивых, чем моносульфид. [c.49] Из солей калия для флюсов часто употребляют сепитру КНОз, которая имеет точку превращения при 129,5°, плавится при 339° и обладает малым удельным весом (около 2,1) эта соль способна частично отдавать свой кислород сплаву и выжи- гать из него вредные примеси. [c.51] Вернуться к основной статье