ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства из "Физико-химические свойства элементов" Метод получения кадмия из цинковой пыли пирометаллургическим способам основан на более легкой восстановимости окиси кад мия ( dO) по сравнению с окисью цинка (ZnO) и большей летучести металлического кадмия, чем цинка, и состоит в многократно повторяемой дробной дестилляции цинковой пыли. [c.182] Аллотропия. Ка.дмий представляет собой металл белого цвета. Так же как Ц длл цинка, для этого металла долго не был решен вопрос о существовании различных полиморфных разновидностей. Однако согласно новейшим данным кадмий не имеет аллотропических превращений. [c.183] Плотность. Различные исследователи определяли плотность кадмия при кo мнaтнoй температуфе, равной от 8,6379 до 8,6681, а в современных справочниках она принимается равной 8,65 г см . При переходе из твердого состояния в жидкое каждый грамм кадмия расширяется на 0,0064 см . Плотность жидкого кадмия при температуре. плавления составляет 8,017 г/см и с повышением температуры непрерывно уменьшается, как это видно из приводимых ниже цифр [107]. [c.183] Механические свойства и обрабатываемость давлением. По твердости кадмий превосходит олово и уступает цинку, обладая твердостью по M HHepалогической шкале, равной 2 единицам и по Бринелю— 16 кг1мм . [c.183] Модуль упругости кадмия в литом состоянии находится в пределах 5090—5240, а модуль сдвига равен 2260 кг/мм . Предел упругости кадмия определен равным 2,73 кг/мм . Некоторые исследователи дают еще более высокие значения модуля упругости кадмия, а именно —5781 [171] и 6350 кг/мм [47]. [c.183] Сужение поперечного сечения, %. . [c.183] Сжимаемость. Сжимаемость кадмия под давлением до I00000 Kzj M При тем.пературе 23° С характеризуется приведенными ниже цифрами уменьшения объема 1 см металла в зависимости от давления [18]. [c.184] Температура плавления и теплота плавления. Для точки плавления кадмия найденные экспериментальные значения лежат в пределах 320,7—321,01° в современных справочниках она принимается равной 320,9° С. Цифровые значения для скрытой теплоты плавления кадмия, найденные различными исследователями, резко расходятся между собой. Однако исследования последних лет согласно указывают для этой характеристики кадмия цифру 10,8 кал г. [c.184] При раврежении, равном 1 мм рт. ст., кадмий кипит при температуре 393° [24]. Теплота испарения адмия при температуре пла-вления составляет по давным различных исследователей от 25 350 до 27 000 кал/г-атом, т. е. 225—240 кал/г [24, 107]. [c.185] Работнова [52] установлено, что теплопроводность монокристалла кадмия больще, чем поликристаллического металла. Полученные этими исследователями данные приведены ниже. [c.185] Термическое расширение. Коэфициент линейного теплового-расширения кадмия в интервале 21 —100° определен в направлении, перпендикулярном главной кристаллической оси, равньп 21,4-10 , а в направлении, параллельном главной кристаллической оси, 52,6 10 [24]. Для среднего коэфициента линейного, расширения кадмия при комнатной температуре принимается величина 29,8-10 , а в интервале от О до 100° — 31-10 . [c.185] Химическая активность. Кадмий настолько химически близок щинку, что в его отношении к другим химическим элементам. наблюдается полная тождественность цинку. [c.186] Кадмий и водород. Существование гидридов кадмия не уста-ловлено. Водород не растворяется ни в твердом, ни в жидком кадмии при температурах нагрева металла до 400° [29]. [c.186] Природная окись кадмия, которая в виде блестящих черных налетов встречается на галмее (кремнекислом водном. соединении цинка), обладает плотностью около 6,15 г/см и довольно высокой твердостью. Искусственно приготовленная окись кадмил имеет бурый цвет и более высокую п.лотность 7,28—8,27 107]. Окись кадмия может существовать в двух модификациях аморфной и кристаллической. [c.186] Определением теплоты образования окиси кадмия занимался целый ряд иоследователей, давших для нее значения от +60,8 до +66,4 ккал/моль соединения. Теплота образования аморфной окиси кадмия меньше чем кристаллической шответственные цифровые значения, составляют +57,0 и +63,0 ккал/моль. [c.187] Водород начинает восстанавливать окись кадмия с 250—260° по обратимой реакции dO + Нг d + НгО, которая быстро заканчивается при 300°. При опытах восстановления порошкообразной окиси кадмия водородом при температуре 352° даже через 1370 мин. восстановилось только 47,2%, а при температуре 410° через 260 мин. — 49,9% взятой навески окиси кадмия [107]. Окись кадмия восстанавливается углем в атмосфере азот 1 при 580° и магнием при температурах 700—800°. При взаимодействии окиси кадмия и окиси углерода приходится прин11мать во внимание всю ту оложноотъ, которая вытекает из равновесия, определяемого реакцией dO СО СОг + d. Состоит она в том, что образуются газовые смеси, которые при некоторых концентрациях нейтральны по отношению к окиси кадмия кадмию, при других— имеют восстановительный характер и при третьих — могут окислять кадмий. [c.187] Вернуться к основной статье