ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Орбитальные функции и гибридизация из "Физическая химия полупроводников" Волновые функции электронов, окружающих атомные ядра, обычно называются орбитальными функциями и обозначаются ф , и т. д., согласно уровням энергии, на которых находятся эти электроны. Величина ф представляет собой плотность зарядов в точке, где есть вероятность нахождения электрона. [c.18] Показано, что для каждого значения имеется максимально одна орбита я] , три орбиты 1] с прямыми углами, пять орбит и семь орбит г[1(г, различные орбиты одного и того же уровня 5, р, й или / на близких расстояниях, эквивалентные одна другой. [c.19] Теоретические положения, развитые в предыдущих параграфах, позволяют предвидеть, что можно образовать одну и ту же двухэлектронную орбитальную функцию из пары электронов, общей с двумя атомами. Эти электроны должны лишь быть свободными в соответствующих им атомах и вообще должны принадлежать к одному уровню 5, р или й. Отметим, что углы орбитальных связей всегда ощутимо прямые. Расположение атомов будет подро,бно освещено в разделе 5 настоящей главы. [c.20] Стабильность подобных гибридов, образованных из атомов, возбужденных и находящихся на высшем энергетическом уровне, может показаться аномальной. Действительно, можно различать электронную энергию молекулы или кристалла, сумму энергий электронов различных атомов их составляющих и электронную энергию этих атомов, как бы изолированных в их основном состоянии. Различие этих энергий позволяет получить энергию связи в зависимости от числа существующих связей, которая, по Полингу [И], пропорциональна наложению орбитальных функций. [c.22] Более высокая энергия связей гибридных орбит позволяет нам понять их стабильность, даже в тех случаях, когда возникновение этих орбит подразумевает возбуждение атома, как в предыдущих случаях, или даже тогда, когда между атомами предполагаются переходы электронов (см. в гл. И). [c.22] Вернуться к основной статье