ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хлор из "Неорганическая химия" Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы являются резко выраженными неметаллами и встречаются в природе в виде солей, галогеноводородных кислот, почему и называются галогенами, что означает на греческом языке солероды (т. е. образующие соли). На внешнем валентном слое атомов галогенов находится по 7 электронов, поэтому они энергично присоединяют недостающий восьмой электрон, и их атомы превращаются в отрицательно одновалентные ионы. Высшую положительную валентность 7 проявляют хлор и йод, у брома она равна 5, фтор бывает только отрицательно одновалентным. С увеличением порядковых номеров убывает процентное содержание галогенов в земной коре (табл. 11). [c.194] Образование водородных соединений протекает с большим выделением тепла, чем кислородных, поэтому водородные соединения устойчивее кислородных. Из кислородных соединений наиболее устойчивы соли кислородных кислот и менее устойчивы окислы. [c.194] Химический знак. ... Латинское название. . . [c.195] Радиус атома, А Валентность. [c.195] Открыт шведским аптекарем Шееле в 1774 г. [c.195] Хлор транспортируют в стальных баллонах под давлением 6 атм. Баллоны окрашены в защитный цвет. В верхней части — поперечная полоса зеленого цвета шириной 25 мм. [c.195] Обладая большой химической активностью, хлор в природе встречается только в виде солей. Элемент хлор входит в состав большинства горных пород. Природная вода в течение многих тысячелетий вымывала из них хлориды, а они слабо поглощаются почвой. Поэтому ионы хлора I- постепенно скапливаются в океанах. Вода морей и океанов содержит от 0,8 до 3,5% Na l. При высыхании их во многих местах земного шара образовались отложения хлорида натрия каменной соли . В природе встречаются и другие хлориды, но значительно реже. [c.195] Важными природными соединениями хлора являются хлорид калия (КС1)—сильвин или смесь кристаллов хлорида калия и хлорида натрия (КС1 Na l) — сильвинит. Богатейшее месторождение, содержащее миллиарды тонн сильвинита, залегает вблизи Соликамска. В районе Соликамска находится и карналлит (КС1 Mg b 6Н2О). [c.196] Получение хлора. В лаборатории хлор получают из концентрированной соляной кислоты, действуя на нее каким-либо сильным окислителем (двуокисью марганца (МпОг), бертолетовой солью (K IO3), перманганатом калия (КМПО4). [c.196] На аноде окисляются ионы С1 и выделяется хлор, а на катоде восстанавливаются ионы Н+ и выделяется водород и образуется щелочь. [c.197] В 1879 г. русские изобретатели Ф. Ващук и Н. Глухов получили впервые в мире патент на получение хлора электролизом водного раствора поваренной соли. [c.197] Хлор растворяется в воде, спирте, эфире, четыреххлористом углероде. При растворении хлора в воде один объем воды растворяет при 0°С около 5 объемов хлора, при 20°С — 2,5 объема хлора. [c.198] Раствор хлора в воде называется хлорной водой и окрашен в зеленоватый цвет. [c.198] Значительно хуже хлор растворяется в насыщенном растворе поваренной соли, которым и пользуются для собирания хлора над жидкостью. [c.198] Химические свойства хлора. Хлор — очень активный неметалл и непосредственно реагирует почти со всеми элементами, кроме углерода, азота и кислорода. Соединяясь с элементами, хлор принимает электрон, проявляет отрицательную валентность, равную единице, являясь окислителем. [c.198] Отношение хлора к простым веществам. Многие предварительно нагретые металлы, например натрий, медь, алюминий, олово и др., горят в хлоре, т. е. соединяются с ним, выделяя тепло и свет. [c.198] При замещении в кислотах гидроксильных групп на хлор получаются хлорангидриды кислот. [c.199] Водород, зажженный у выхода из трубки, продолжает гореть в хлоре с образованием хлористого водорода (рис. 26). [c.200] Вернуться к основной статье