ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Практикум по неорганической химии" Окислительно-восстановительные реакции имеют большое значение в препаративной химии. Получение любого химического соединения из элементов (так называемый прямой синтез) является окислительно-восста-новительным процессом. Кроме прямых синтезов, имеется большое количество окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участием сложных молекул различных веществ. Электрохимические процессы являются также окислительно-восстановительными. [c.30] Окислительно-восстановительная система с большей алгебраической величиной окислительно-восстановительного потенциала выступает в качестве окислителя по отношению к системам с меньшей алгебраич,еской величиной окислительно-восстановительного потенциала. [c.30] Чем больше алгебраическая величина окислительновосстановительного потенциала системы, тем лучшим окислителем она является и, наоборот, для типичных восстановителей характерны близкие к нулевым и отрицательные значения окислительно-восстановительных потенциалов (табл. 3 Приложения). [c.31] Резкую границу между окислителями и восстановителями провести нельзя, так как многие вещества в зависимости от условий проведения реакции могут выступать и как окислители, и как восстановители. Однако для веществ, у которых окислительно-восстановительный потенциал больше +1, наиболее характерны реакции, идущие с присоединением электронов, т. е. такие вещества являются окислителями. Для веществ, у которых окислительно-восстановительный потенциал меньше +1, наиболее характерны реакции, идущие с отдачей электронов, т. е. они восстановители. [c.31] Используя зависимость величин окислительно-восстановительных потенциалов от pH, можно с помощью КМПО4 осуществить раздельное окисление ионов галогенов при их совместном присутствии в растворе. При pH, равном от 5 до 6, будут окисляться ионы только 1 , но не Вг и С1 , при pH, равном 3, начнется окисление ионов Вг . Хлор-ионы, будут окисляться только при значительно большей кислотности среды. [c.32] В некоторых случаях значительное влияние на протекание окислительно-восстановительных реакций оказывает температура. Например, при 25° С в кислой среде окислительно-восстановительные потенциалы СЬ и К2СГ2О7 имеют одинаковые величины ( + 1,36). Это является причиной того, что в обычных условиях бихромат калия не взаимодействует с соляной кислотой. Однако при нагревании между этими веществами протекает реакция с выделением хлора. Точно также при нагревании в кислой среде идет реакция окисления Мп2+ до МПО4 двуокисью свинца, хотя при обычных условиях окислительно-восстановительный потенциал перманганат-иона несколько выше, чем потенц-иал РЬОз (соответственно + 1,52 и +1,46). [c.32] Рассмотренные нами особенности окислительно-восстановительных реакций, а также приведенные в табл. 3 Приложения потенциалы относятся к процессам, протекающим в водных растворах. Но вода, как реакционная среда, сама обладает окислительно-восстановительными свойствами. Например, фтор — сильнейший из известных окислителей, нельзя применять в водных растворах, так как он взаимодействует с водой с выделением кислорода, а такие сильные восстановители, как щелочные металлы, выделяют из воды водород. Как следует из расчета величин окислительно-восстановительных потенциалов, выделение кислорода из водных растворов должно происходить при действии окислителей, имеющих окислительно-восстановительный потенциал больше +0,80, а водород должен выделяться при действии на воду восстановителей, имеющих отрицательные окислительно-весстановйтельные потенциалы меньше —0,42. Однако такие реакции разложения воды практически протекают настолько медленно, что их приходится учитывать только при длительном хранении водных растворов окислителей или восстановителей. Относительно быстрое разложение воды с выделением кислорода или водорода наблюдается только в водных растворах очень сильных окислителей (соли Со , Мп +, персульфаты, ферраты) или сильных восстановителей (соли Сг2+). Медленность протекания некоторых окислительно-восстановительных реакций — причина того, что в отдельных случаях практически не происходит взаимодействия между веществами с большой разностью окислительно-восстановительных потенциалов. [c.33] К типу окислительно-восстановительных реакций относятся также реакции диспропорционирования и ком-пропорционирования валентности. [c.34] Вернуться к основной статье