ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Многоэлектронные атомы из "Электронные спектры поглощения органических соединений и их измерение" В сложном атоме электроны взаимодействуют не только с ядром, но и между собой, в связи с чем их движение подчиняется более сложным законам. При количественном решении этой задачи применяют различные приемы, в частности, используется модель самосогласованного поля. Согласно этой модели предполагается, что каждый электрон в атоме находится в некотором эффективном поле, создаваемом остальными электронами и ядром атома. Все электроны, кроме рассматриваемого, экранируют этот электрон от ядра, в связи с чем вводится понятие эффективного заряда ядра атома I [7, 11]. [c.14] В этой модели атома можно каждому электрону приписать свой набор квантовых чисел щ, и, т.1, Такое одноэлектронное приближение позволяет использовать для описания состояния каждого электрона в сложном атоме водородоподобные ср-функции (АО), рассмотренные выше. Однако в отличие от одноэлектронного атома в данном случае, энергия электронов зависит не только от главного квантового числа п, но и от квантового числа I, причем при данном п энергия электронов тем больше, чем больше I. [c.14] Фундаментальное значение имеет принцип Паули, согласно которому в атоме не может быть двух электронов, обладающих всеми четырьмя одинаковыми квантовыми числами. В связи с этим в атоме не может быть более 2/г электронов с данным главным квантовым числом п, которые составляют в нем определенный слой. Он расположен от ядра тем дальше, чем больше п. Электроны в пределах этого слоя распределяются по оболочкам в соответствии с величиной I. [c.14] Вернуться к основной статье