ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Руководство к лабораторным работам по неорганической химии" На кончик крана бюретки надевается резиновая трубка. Держатель представляет собой загнутую стеклянную трубку с запаянными концами. Короткий конец держателя должен быть слегка расплющен в форме узкой лопаточки. В дальнейшем к нему прикрепляется на парафине пластинка магния. [c.43] Покрытие парафином следует производить тщательно, не оставляя пор и не пачкая лицевую сторону пластинки. Подго-товлен ную таким путем пластинку магния следует возможно прочнее прикрепить задней, покрытой парафином, поверхностью к лопаточке держателя Б. Прикрепление пластинки к лопаточке производится также с помощью парафина. [c.44] Свободную от парафина поверхность магния измерить с помощью штангенциркуля или полоски миллиметровой бумаги. Результат измерения записать. Для более полной очистки реакционной поверхности магния опустить конец держателя ( пластинкой магния на несколько секунд в 0,1-молярный раствор соляной кислоты, затем обмыть дестиллированной водой и обсушить фильтровальной бумагой. Конец держателя с магнием ввести внутрь бюретки, второй конец держателя остается онарулси бюретки. Держатель прикрепить бюретке резиновым кольцом В, как показано на рис. 15. [c.44] Бюретку, вместе с прикрепленным к ней держателем, опустить в стакан и закрепить в зажиме штатива. [c.44] Кол Ичество растворявшегося при реакции магния пропорционально объему выделенного водорода. Поэтому скорость растворения магния V может быть выражена числом миллилитров водорода, выделявшегося во время реакции с единицы поверхности в единицу времени, т. е. [c.44] При точных определениях объем V должен быть приведем к нормальным условиям температуры и давления. В данной работе эта поправка может быть опущена. Пользуясь приведенной формулой, следует рассчитать скорость растворения магния для всех четырех исследованных концентраций соляной кислоты. [c.45] С помощью полученных величин дать графическое изобра жение зависимости скорости растворения магния от коицент-рации соляной. кислоты (на графике по оси абсцисс отложить молярность соляной кислоты, по оси ординат — скорость растворения магния, выраженную в миллилитрах водорода, выделенного с единицы поверхности в единицу времени — минуту). Сделать соответствующий вывод о характере зависимости-скорости растворения магния от концентрации соляной кис лоты. [c.45] Скорость растворения магния в соляной кислоте опреде-ляется скоростью подвода соляной кислоты к поверхности растворяющегося магния (точнее, скоростью ее диффузии в прилежащем к магнию слое раствора). [c.45] Подобные случаи часто наблюдаются при гетерогенные реакциях, причем скорость реакции определяется нли скоростью подвода реагента к твердой поверхности, или скоростью отвода продуктов реакции от твердой поверхности 5 раствор. Характерным для этих случаев является сильное влияние перемешивания раствора на скорость реакции. Для того, чтобы убедиться в этом интересном факте, следует повторить один из предыдущих опытов (лучше всего с 0,3-молярной НС1). Опыт проводят так же, как и предыдущий, с тем отличием, что бюретку закрепляют на высоте 4—5 см от дна стакана. Внешнюю трубку держателя не закрепляют, а берут в руку. Во время опыта держатель непрерывно двигают вверх и вниз, двигая тем самым и металл в растворе. Полученную при этих условиях скорость растворения магния сравнивают со скоростью растворения. магния, измеренной в том же рас творе при неподвижном металле. [c.45] Раствор из стакана разлить в четыре пробирки. В одну нз iipoOHpoK добавить несколько капель концентрированного раствора хлорного железа, в другую—концентрированного рас твора роданистого калия. В третьей пробирке растворить щепотку кристаллического хлористого калия. Четвертую пробирку оставить без добавок, для сравнения с первоначальной окраской раствора. [c.46] Дать объяснение различной интенсивности окраски растворов в пробирках. [c.46] Взять еще немного полученных в последнем. опыте кристаллов и растворить -пх в возможно малом количестве воды (нескольких каплях). Каплю этого раствора поместить на предметное стекло, на некотором расстоянии от кристаллов из предыдущего опыта. Совершенно аналогично растворить щепотку хлористого натрия, взятого из банки. Каплю этого раствора также поместить на предметное стекло. Когда в каплях на стекле образуются кристаллы, рассмотреть их под микроскопом. Сравнить форму всех полученных кристаллов. Объяснить, почему реакция, прошедшая в опыте а до конца, в направлении образования хлористого водорода, в опыте б прошла в обратном направлении. [c.47] Для проведения опыта взять запаянную стеклянную грубку, наполненную двуокисью азота. Трубка имеет форму буквы П, концы трубки раздуты в форме шариков (трубки для опыта выдаются готовыми). Один из шариков трубки поместить в стакан с холодной водой, другой — в стакан с горячей водой. Через некоторое время вынуть трубку из стаканов и сравнить интенсивность окраски в нагретом и охлажденном шариках. [c.47] Содержимое последней пробирки разделить на три части, одну из них погрузить 3 смесь солн и льда, вторую нагреть в водяной бане, третью оставить для сравнения. Объяснить причину наблюдаемого явления). [c.49] СоСЬ-бНгО, отметив нх окраску, положить 3 пробирку и нагреть. Наблюдать изменение цвета. В охлажденную пробирку прибавить немного воды и опять отметить окраску. [c.49] Растворимость газов в воде, как известно, завнсит от нуи-роды газа, от температуры и от давления, под которым пухудится газ. [c.52] Для проверки того, насколько точно концентрация пол -ченното раствора отвечает заданной, определить концентра-ник ) кислоты методом титрования. [c.55] Вернуться к основной статье