ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетическая теория газов и газовые законы из "Учебник физической химии" При постоянной температуре для данной массы газа произведение давления на объем есть величина постоянная. [c.34] Таким образом, этот закон был найден двумя путями как теоретически, исходя из молекулярно-кинетической теории, так и чисто опытным путем, что подтверждает правильность этой теории. [c.34] Пользуясь основным уравнением кинетической теории, рассмотрим понятие о температуре с точки зрения этой теории. [c.34] Таким образом, абсолютная температура пропорциональна кинетической энергии поступательного движения молекул. [c.35] С повыщением температуры молекулы движутся быстрее, происходит увеличение их кинетической энергии, а с понижением температуры — наоборот. Абсолютный нуль температуры может быть определен как температура, при которой энергия поступательного движения молекул равна нулю. Кроме энергии поступательного движения, молекулы обладают еще другими видами энергии некоторые из них при абсолютном нуле не исчезают. [c.35] Мы дали определение абсолютного нуля температуры, исходя из уравнения (13а). Более строгое определение можно сформулировать на основе второго принципа термодинамики. [c.35] Перейдем к рассмотрению другого важного закона, сыгравшего большую роль в развитии химии. [c.35] Первоначально этот закон был установлен в результате изучения изменения объема, наблюдаемого при различных химических реакциях между веществами в газообразном состоянии. [c.35] Этот вывод теории подтверждается опытом. [c.36] Многочисленные экспериментальные определения дают для величины объема, занимаемого одной граммолекулой различных газов при нормальных условиях (давление 1 атм, температура 0°С), приблизительно одинаковое значение, близкое к 22,414 л. Табл. 1, составленная на основании опытных данных, иллюстрирует это положение. [c.36] В случае же очень малых давлений, когда газы приближаются к состоянию идеального газа, объемы одного моля всех газов должны быть строго одинаковыми. [c.36] Число Авогадро наглядно показывает, насколько велико число молекул Б одном моле любого вещества и насколько, следовательно, малы сами молекулы. Оно дает возможность вычислить среднюю массу молекулы любого вещества или атома любого элемента. [c.37] Вернуться к основной статье