ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение изотермы химической реакции из "Учебник физической химии" Пусть имеется система с достаточно большим количеством каждого из реагирующих веществ, настолько большим, что израсходование трех молей азота и одного моля водорода и образование двух молей аммиака заметно не изменит условий существования системы. [c.169] Уравнения (27) н (28) называются уравнениями изотермы химической реакции. Первое из них относится не только к газовым реакциям, но и к реакциям в разбавленных растворах. Для газовых реакций, в случае применимости законов идеального газа, определяемые уравнениями (27) и (28) значения Ау и Ар равны между собой. [c.169] Значение этих уравнений заключается в том, что они дают возможность определить, в каком направлении и до какого предела может протекать реакция в рассматриваемых условиях при заданном составе исходной реакционной смесн. Очевидно, что, с другой стороны, при помощи этих уравнений можно также определить, какими должны быть условия реакции и состав исходной смеси, чтобы реакция протекала в нужном направленин и в требуемой степени. [c.169] Самопроизвольно реакция может совершаться только тогда, когда максимальная работа реакции положительна. Пределом такого течения реакции является состояние равновесия, характеризующееся условиями Лу = О или Ар = 0. Если, подставив в уравнение (27) или (28) заданные концентрации (или парциальные давления) реагирующих веществ и значение константы равновесия К для данной температуры, получаем положительное значение Аг (или Ар), то заключаем, что реакция в этих условиях может протекать самопроизвольно в прямом направлении если же отрицательное, то в обратном. Реакция может протекать вплоть до достижения такого соотнощения между содержанием компонентов реакции, которое отвечает константе равновесия. [c.169] Уравнение (27) выводится аналогичным путем через изохорный потенциал для условий, когда реакция происходит при постоянных температуре и объеме. [c.170] Вернуться к основной статье