ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние изменения внешних условий на равновесные системы из "Учебник физической химии" Мы рассмотрим влияние изменения только двух важнейших факторов, определяющих положение равновесия — температуры и давления. [c.171] Обращаясь к влиянию изменения давления, рассмотрим для той же реакции, как будет смещаться равновесие в ней при повышении давления. Это влияние определяется изменением объема, которое происходит при реакции. Для газовых реакций можно изменение объема приближенно определить, если принять во внимание, что объемы одного моля различных газов при одинаковых условиях температуры и давления можно считать одинаковыми. Таким образом, для нащей реакции можно принять, что из одного объема азота и трех объемов водорода получаются два объема аммиака, т. е. течение реакции в прямом направлении сопровождается уменьшением объема в два раза, так как из четырех объемов получаются два. При обратной реакции объем во столько же раз увеличивается. [c.172] Повышение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ мы можем осуществить, только сжимая систе.му, т. е. уменьшая ее объем. Такое воздействие вызовет усиление в системе того из направлений процесса, которое сопровождается уменьшением объема, т. е. в данном случае образованием аммиака, а это ослабит влияние внешнего воздействия (рис. 49). Понижение давления должно, наоборот, способствовать диссоциации аммиака. [c.172] Чувствительность положения равновесия к изменениям давления оказывается тем большей, чем большим изменением объема сопровождается данный процесс. В процессах, в которых изменение объема незначительно, равновесие слабо смещается при изменении давления. [c.172] Значительные изменения объема могут происходить только в реакциях, в которых участвуют газы, т. е. когда хотя бы один из компонентов находится в газообразном состоянии. Поэтому в процессах, протекающих в конденсированных фазах, т. е. когда ни один из компонентов реакции не находится в газообразном состоянии и, следовательно, значительных изменений объема происходить не может, изменение давления не вызывает значительных смещений равновесия в отличие от реакций с участием газообразных веществ. [c.172] В реакции (а) синтеза аммиака при атмосферном давлении равновесие совершенно неблагоприятно для образования аммиака. Содержание его при равновесии в этих условиях не достигает 1%. [c.173] Промышленное использование этой реакции для получения аммиака стало возможным только благодаря применению высоких давлений (порядка нескольких сот и до тысячи атмосфер). При большой чувствительности равновесия к изменениям давления применение высоких давлений приводит к настолько сильному смещению равновесия в сторону образования аммиака, что процесс становится вполне пригодным для промышленного использования. [c.173] Если течение реакции зависит от внешних электрических или магнитных полей, то изменение их будет также усиливать то из направлений процесса, которое смягчит влияние внешнего воздействия. Аналогично влияет и введение дополнительных количеств одного из компонентов реакции, в чем можно убедиться из рассмотрения выражения константы равновесия. [c.173] Вернуться к основной статье