ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация и осмотическое давление из "Учебник физической химии" Вместе с тем он должен быть равен отношению действительного числа частиц (недиссоциированных молекул- -ионов), котО рые образует растворенное вещество в растворе, к числу молекул до диссоциации. Это дает возмол ность установить связь между коэффициентом I и степенью диссоциации а. [c.284] Осмотическое давление пропорционально числу частиц. Следовательно, наблюдаемое осмотическое давление пропорционально общему числу частиц (молекул и ионов) после диссоциации, т. е. числу (1 + ай — а), а вычисленное осмотическое давление пропорционально числу молекул до диссоциации, т. е. п. [c.285] Возрастание числа частиц растворенного вещества вследствие электролитической диссоциации вызывает не только увеличение осмотического давления. Понижение температуры замерзания раствора, повыщение его температуры кипения и понижение давления насыщенного пара тоже пропорциональны действительному числу частиц. Поэтому, например, понижение температуры замерзания в растворах электролитов выражается не формулой Ь.и = Е с, относящейся к обычным растворам (стр. 235), а формулой д з = iE , где i —изотонический коэффициент, связанный со степенью электролитической диссоциации а. Тот же множитель i входит и в соответствующие выражения для повыщения температур кипения раствора и понижения давления его пара. Следовательно, определение любого из этих свойств также дает возможность вычислить степень диссоциации электролита. [c.285] Вернуться к основной статье