ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Э1ектролитическая диссоциация воды из "Учебник физической химии" Равенство (13) показывает, что для такого электролита при постоянной температуре произведение концентраций его ионов в насыщенном растворе, взятых в соответствующей степени, является величиной постоянной. Эта постоянная (ПР) называется произведением растворимости. [c.292] Пример 2. Произведение растворимости хлористого серебра при 20° С равно 1,61 - Ю . Определить концентрации ионов серебра и хлора в насыщенном растворе хлористого серебра, не содержащем других растворенных веществ. [c.293] Примеп 3. Пользуясь данными примера 2. определить концентрацию ионов серебра в водном растворе Na l однонормальной концентрации, насыщенном хлористым серебром, и сравнить результат с полученным в примере 2. [c.294] Решение. Концентрацию ионов хлора можно принять равной концентрации Na l, т. е. С(,]-= 1 г-ионЦ (так как растворимость хлористого серебра очень мала по сравнению с этой концентрацией). [c.294] Как известно, в водной среде ионы водорода Н+, соединяясь с молекулами воды, всегда образуют в воде ионы гидроксония Н3О+. Однако, помня об этом, мы будем говорить, как обычно, об ионе водорода Н+, так как это не отразится на выводах. [c.294] В растворах, содержащих кислоты, образуемые ими ионы водорода влияют на положение равновесия в реакции (а). В растворах, содержащих основания, соответственно влияют гидроксильные ионы. [c.294] Равновесие это очень сильно смещено в левую сторону, однако устанавливается оно легко и это делает реакцию (а) весьма важной для многих свойств водных растворов. [c.294] Константа диссоциации и ионное произведение воды в настоящее время измерены. Значения ионного произведения воды при различных температурах приведены в табл. 57. [c.295] Вернуться к основной статье