Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Равенство (13) показывает, что для такого электролита при постоянной температуре произведение концентраций его ионов в насыщенном растворе, взятых в соответствующей степени, является величиной постоянной. Эта постоянная (ПР) называется произведением растворимости.

ПОИСК





Э1ектролитическая диссоциация воды

из "Учебник физической химии"

Равенство (13) показывает, что для такого электролита при постоянной температуре произведение концентраций его ионов в насыщенном растворе, взятых в соответствующей степени, является величиной постоянной. Эта постоянная (ПР) называется произведением растворимости. [c.292]
Пример 2. Произведение растворимости хлористого серебра при 20° С равно 1,61 - Ю . Определить концентрации ионов серебра и хлора в насыщенном растворе хлористого серебра, не содержащем других растворенных веществ. [c.293]
Примеп 3. Пользуясь данными примера 2. определить концентрацию ионов серебра в водном растворе Na l однонормальной концентрации, насыщенном хлористым серебром, и сравнить результат с полученным в примере 2. [c.294]
Решение. Концентрацию ионов хлора можно принять равной концентрации Na l, т. е. С(,]-= 1 г-ионЦ (так как растворимость хлористого серебра очень мала по сравнению с этой концентрацией). [c.294]
Как известно, в водной среде ионы водорода Н+, соединяясь с молекулами воды, всегда образуют в воде ионы гидроксония Н3О+. Однако, помня об этом, мы будем говорить, как обычно, об ионе водорода Н+, так как это не отразится на выводах. [c.294]
В растворах, содержащих кислоты, образуемые ими ионы водорода влияют на положение равновесия в реакции (а). В растворах, содержащих основания, соответственно влияют гидроксильные ионы. [c.294]
Равновесие это очень сильно смещено в левую сторону, однако устанавливается оно легко и это делает реакцию (а) весьма важной для многих свойств водных растворов. [c.294]
Константа диссоциации и ионное произведение воды в настоящее время измерены. Значения ионного произведения воды при различных температурах приведены в табл. 57. [c.295]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте