ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Начало современной химии из "Основы общей химии" Одновременно с формулировкой закона сохранения веса (1748 г,) М, В. Ломоносовым была высказана следующая очень важная мысль Нет никакого сомнения, чтб частички воздуха, непрерывно текущего над обжигаемым телом, соединяются с ним и увеличивают вес его . [c.16] Правильность этой идеи (и самого закона сохранения веса) Ломоносов экспериментально подтвердил в 1756 г. опытами накаливания металлов в заплавленных накрепко стеклянных сосудах было доказано, что без пропущения внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере . Тем самым не только отвергались представления флогистонной теории, но и намечались основы новой трактовки процессов окисления. [c.17] Типичное для работ М. В. Ломоносова последовательное применение количественных методов исследования было характерно в дальнейшем и для работ Лавуазье, которому принадлежит заслуга око 1ча-тельного опровержения флогистонной теории и замены ее новыми представлениями. Проведенными в период 1772—1777 гг. опытами он доказал, что горение является не реакцией разложения, при которой выделяется флогистон, а наоборот — реакцией соединения горящего вещества с кислоро, дом воздуха. Таинственный и неуловимый флогистон становился, таким образом, ненужным. Одновременно коренное изменение претерпевали все основные понятия то, что считалось прежде элементом (окисел), оказывалось сложным веществом, и, наоборот, сложное по прежним представлениям вещество (металл) оказывалось элементом. Перевернув систему флогисти-ков с головы на ноги , Лавуазье заложил тем самым основы современной химической систематики. Наиболее полно его взгляды были отражены в написанном им Элементарном курсе химии , титульный лист которого по казан на рис. 1-8. Эти новые идеи, вначале не разделявшиеся многими современниками, утвердились и стали 1800 г. [c.17] Можно назвать наукой о качественных изменениях тел, происходящих под влиянием изменения количественного состава (Энгельс). [c.18] Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного — Пруст. В результате полемики, продолжавшейся несколько лет (1801—1807), признание химиков получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии — закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. Как следствие отсюда вытекает, что состав химического соединения,не зависит от способа его получения. [c.18] Лишь в основе этого закона открылась возможность установить те количественные соотношения, в которых соединяются между собой различные химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами . Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее— 1,0079) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Важность этого понятия для химии определяется тем, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых ootнбшeнияx, соответствующих их эквивaлeнtaм (закон паев). Следовательно, состав всякого сложного вещества Может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [c.18] Пример /. Вычислим эквивалентный вес кислорода, исходя из процентного состава воды 11,2% водорода, 88,8% кислорода. Если на 11,2 вес. ч. водорода приходится 88,8 вес. ч. кислорода, то на I вес. ч. водорода придется Э вес. ч. кислорода. [c.18] Очевидно, что 5 =- = 8,0 и будет эквивалентным весом кислорода. [c.18] Кроме соединения меди с кислородом, рассмотренного в примере 2 и называемого окисью меДи, существует еще одно — закись меди, имеющее иной процентный состав, а именно 88,87о меди и 11,27о кис-лорбда. Если по этим Данным вычислить эквивалент меди в закиси, то он оказывается равным 63,6, т. е. ровно вдвое большим, чем в окиси. [c.18] Вернуться к основной статье