ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементарное изложение основных положений квантовой механики из "Строение материи и химическая связь" Здесь приведены только некоторые основные положения квантовой механики несколько подробнее мы познакомимся с ними при изучении свойств связанных электронов в атомах, молекулах или кристаллических решетках, которые играют определяющую роль в химических превращениях. [c.33] Приведенные ниже два положения также устанавливают в некотором роде мосты к классической физике. [c.33] В этой форме, только несколько модифицированной, мы узнаем его позже в уравнении Шредингера. [c.33] Ниже следует описание некоторых основных прин-ципов квантовой механики в очень упрощенной форме. Заметим, что чем раньше удастся привыкнуть к этим понятиям, тем легче будет впоследствии освоиться с практическим применением квантовой химии. [c.34] Следовательно, классическому импульсу соответствуют следующие операции дифференцирование по координа-там, умножение на й = Ь 2п и деление на I = Y— Более полно этот вопрос изложен в учебниках квантовой механики. Здесь же мы должны удовлетвориться тем, что при помощи операторов можно получить правильные эмпирические соотношения в рамках применяемых приближенных методов. [c.34] Легко понять, что принцип Паули соответствует требованию, что для электронов полная функция Ч = = г1з-а должна быть антисимметричной. Действительно, антисимметричная функция Т при одинаковых о и а для обоих электронов принимает значение О, а это значит, что вероятность нахождения двух электронов в одинаковых состояниях равна нулю, как и требует принцип Паули. [c.35] Теперь предположим, что -= (это предположение противоречит принципу Паули), и тогда действительно получим = 0. Соответствующая симметричная функция 4 5 (которую можно получить, заменив в выражении для минус на плюс ) при чр = г[ г не обращается в нуль и, следовательно, является запрещенной. Можно показать, что аналогичная ситуация имеет место в случае различных функций а, но одинаковых функций г]). [c.36] Как будет показано, эти соотношения имеют большое значение для понимания химической связи. [c.36] Вернуться к основной статье