ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительнуе реакции из "Основы общей химии" Для промышленной добычи иода основное значение имеют именно буровые воды, содержаш,ие в среднем 0,003% I. Другим источником этого элемента является зола морских водорослей. [c.270] Для получения свободных брома и иода можно воспользоваться вытеснением их хлором. Бром выделяется из раствора исходной соли в виде тяжелой жидкости, иод — в твердом состоянии. [c.270] Плотность брома равна 3,1, иода 4,9 г/см . Так как давление пара твердого иода очень велико, он при нагревании легко возгоняется. Возгонкой технического иода пользуются для его очистки. [c.270] Темно-фиолетовые пары иода и красно-коричневые пары брома (в еще большей степени) обладают резким запахом. По действию на организмы бром близок к хлору. Бром применяется главным образом для выработки специальных добавок к моторным бензинам. Иод в виде 5%-ного спиртового раствора ( йодной настойки ) применяется для стерилизации ран. Соединения обоих тяжелых галоидов имеют большое значение для фотографии, медицины и т. д. Ежегодная мировая выработка брома исчисляется десятками тысяч тонн, иода — тысячами тонн. [c.270] Растворимость брома в воде составляет около 35 г, а иода — 0,3 г на литр. Оба эти галоида (и астат) гораздо лучше растворяются в различных органических растворителях. [c.270] Химическая активность брома и иода меньше, чем у хлора, но все же велика. Со многими металлами и некоторыми элементами метал- лоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать в обычных условиях. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. [c.271] Реакция легко идет уже при обычной температуре. [c.271] По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272] Бромистоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная вовсе не окисляется молекулярным кислородом. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием МпОг и т. п., из изложенного следует, что галондоводороды (кроме HF) могут служить в качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным в этом отношении является HI. Газообразный иодистый водород способен даже гореть в кислороде (с образованием Н2О и I2). Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновалентного астата. [c.272] Г2 + Н2О НГ + НОГ равновесие которой при переходе от хлора к брому и зятем иоду все более смещается влево. [c.272] В том же направлении, от хлора к иоду, ослабляется и кислотный характер соединений НОГ. Бромноватистая кислота является уже очень слабой, тогда как иодноватистая обладает амфотерными свойствами. Обе кислоты известны только в разбавленных растворах желтоватой или зеленоватой окраски со своеобразными запахами. [c.273] Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на H IO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду H IO3—НВгОз—HIO3 растворимость солей, как правило, меньшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются. [c.273] Осторожным обезвоживанием HIO3 может быть получен белый порошок йодноватого ангидрида — I2O5. Он обладает сильными окислительными свойствами, а с водой вновь дает йодноватую кислоту. [c.273] Сама кислота по силе близка к хлорной, но гораздо менее устойчива (известна только в растворе) и является более сильным окислителем. Ее соли (пер броматы) похожи по свойствам на перхлораты. [c.273] Как видно из рассмотренного выше материала, аналогия брома и иода с хлором в их кислородных соединениях выражена уже далеко не столь полно, как в водородных закономерный характер изменения свойств при переходе по ряду С1—Вг—I здесь ограничивается главным образом кислотами типов НОГ и НГО3 и их солями. О кислородных соединениях астата известно лишь, что они существуют, причем высшая степень окисления отвечает иону АЮГ, т. е. валентности -f5. [c.273] Технический бром часто содержит примесь хлора. Для очистки его обрабатывают концентрированным раствором СаВгг, причем хлор вытесняет бром, который при разбавлении раствора выделяется в виде тяжелого слоя, содержащего лишь очень немного (порядка 0,05%) растворенной воды. [c.274] В безводном состоянии бром может быть получен отгонкой из смеси с концентрированной H2S04. Тройной точке на его диаграмме состояния отвечает температура —7,3 °С и давление 46 мм рт. ст. Жидкий бром имеет весьма низкое значение диэлектрической проницаемости (е = 3). Охлаждение его насыщенного водного раствора ведет к образованию кристаллогидрата Вг2 SHjO (т. пл. 6°С). Известен также нестойкий кристаллосольват с бензолом состава Вг2 СвНе (т. пл. —14 °С). [c.274] Жидкий иод имеет довольно высокое значение диэлектрической прон1Щаемости (е = 11). Он растворяет S, Se, Те, иодиды ряда металлов и многие органические соединения. Раствор в нем иодистого калия проводит электрический ток. Сам иод диссоциирован по схеме Ь I + 1, но диссоциация эта очень мала [1 ][1 ] = 10 . [c.274] Вернуться к основной статье