ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индукционный период из "Кристаллизация в химической промышленности" 6) между логарифмом и 1/Ig s должна наблюдаться линейная зависимость. В ряде случаев такая зависимость действительно наблюдается [2, 5]. В качестве примера на рис. V-3 представлены данные, относящиеся к кристаллизации монокальций-фосфата из фосфорнокислых растворов [5]. Время индукционных периодов в данной работе измерялось в минутах. Следует, однако, отметить, что уравнение (V.6) оказывается справедливым в тех случаях, когда мы имеем дело со сравнительно узким интервалом исходных пересыщений. При сопоставлении данных о продолжительности периодов индукции, полученных в широком интервале пересыщений, зависимость Ig d = / s) становится криволинейной [2, 8]. [c.88] Сопоставление уравнения (V.7) с экспериментальными данными по кристаллизации различных солей проведено на рис. V-4. Как видим, они удовлетворительно согласуются. [c.89] Уравнение (V.6) может быть использовано не только для расчета продолжительности индукционного периода при том или ином пересыщении, но и для определения энергии, приходящейся на единицу поверхности раздела фаз. Подобные расчеты приведены в ряде работ [2, 9, 10]. Однако получаемые при этом значения or весьма разноречивы и далеко не всегда согласуются с данными об удельной энергии на границе раздела фаз между твердым телом и раствором, полученными другими методами. [c.89] В данном случае под понимается такое пересыщение, при котором раствор практически переходит из метастабильного состояния в лабильное. Определенные таким путем предельные пересыщения довольно хорошо согласуются с предельными пересыщениями, найденными другими методами. [c.90] Сопоставление расчетных данных по (V.II) с экспериментальными [12] показало, что они удовлетворительно согласуются (табл. V, ) для всех рассмотренных систем, кроме хлористого калия, при Сх = 1,06. [c.90] Продолжительности периодов индукции. То что расчет в системе с хлористым калием в меньшей степени согласуется с экспериментом, связано с более существенным изменением самого характера кристаллизации нитрата бария. Об этом можно судить по изменению величины hn, которая в бинарной системе при20°С равна 16, а в присутствии примесей соответственно имеет следующие значения 15 — для Na l, 20 — для NH4 I, 20 — для NH4 NS и 28 — для КС1. Как видим, в присутствии хлористого калия порядок процесса зародышеобразования изменяется более существенно. [c.91] Описывающие начальный период кристаллизации закономерности подчеркивают аналогию между кинетикой фазовых превращений и кинетикой химических реакций. Следовательно, само стремление описывать процесс кристаллизации, исходя из кинетических представлений, целесообразно. [c.92] Вернуться к основной статье