ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплоемкость из "Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство" Свойства системы, являющиеся функциями ее состояния, могут быть интенсивными и экстенсивными первые не зависят ог количества вещества в системе, а вторые — зависят. К интенсивным свойствам относятся, например, давление, температура, плотность однородного вещества и др. К экстенсивным свойствам относятся общий объем, энтальпия, общая теплоемкость системы и другие в однородной системе они пропорциональны количеству вещества. [c.15] Однако определение теплоемкости с помощью уравнения (1.11) недостаточно, так как q зависит от пути нагревания. Действительно, если температура тела повышается вследствие адиабатического процесса, то q = 0 и С = 0. Если в системе происходит изотермический процесс (например, замерзание воды или плавление льда), то О или 0 (значение q отлично от нуля), а С = оо. [c.16] При этом также принимается, что в процессе повышения температуры системы w = 0. [c.16] Таким образом, теплоемкости Ср и Су есть частные производные от энтальпии и внутренней энергии по температуре (при условии постоянства соответствующих параметров) и являются функциями состояния системы. Уравнения (I. 12) и (I. 13) можно рассматривать как определения величин Ср и Су. Они не имеют прямого отношения к теплоте и характеризуют зависимость энтальпии и внутренней энергии от температуры при условиях р или V = onst. Теплоемкости в химической термодинамике имеют большое значение, так как с помощью уравнений (I. 12) и (I. 13) они позволяют найти энтальпию и внутреннюю энергию системы при любой температуре. [c.16] Вернуться к основной статье