ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Деление атома из "Химия для всех" На этот вопрос позднее ответил Дж. Н. Льюис. [c.26] Развитие представлений о строении атома кратко изложено в главе 13. К 1915 г. было установлено, что атом состоит из центрального ядра, в котором сосредоточена основная масса атома, и мельчайших отрицательно заряженных частиц — электронов. В ядре были найдены положительно заряженные частицы — протоны. Атомный номер элемента равен числу протонов в ядре (и числу электронов вне ядра атома). [c.26] Иллюстрация октетной теории, предложенной Льюисом. [c.27] Принять такую устойчивую конфигурацию, или октет электронов, атом может отдать электроны другому атому или принять их от него (рис. 7). Заряженные частицы, или ионы, притягиваются друг к другу и образуют молекулу ионного соединения. Пользуясь теорией Льюиса, можно объяснить существование молекул, состоящих из одинаковых атомов, например Нг или СЦ. В молекулах такого типа два электрона могут одновременно принадлежать двум атомам, как показано на рис. 8. [c.27] Образование связи в молекуле хлора за счет поделенной пары электронов. Оба атома хлора в молекуле приобретают строение атомов инертного газа. [c.28] В начале XX в. были открыты элементы полоний, радий и радон. Эти элементы необычны тем, что они испускают непрерывное радиоактивное излучение и превращаются в конечном итоге в свинец. [c.28] Однако масса свинца, образовавшегося из полония, радия и радона, отличается от массы атома обычного свинца. Атомы, отличающиеся атомными массами, но имеющие одинаковый положительный заряд ядра и, следовательно, одинаковые химические свойства, Соди назвал изотопами, т. е. занимающими одно и то же место в периодической таблице. [c.28] Вернуться к основной статье